Навеску смеси хлоридов натрия и кльция массой 24.78 г растворили в воде и полученный раствор обработали раствором нитрата серебра.в результате выделили 63.14 г осадка. рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.

m cacl2 = x

m nacl = y

x + y = 24.78

cacl2 + 2 agno3 = ca(no3)2 + 2 agcl

nacl + agno3 = nano3 + agcl

m1 agcl =x*143.5*2/111 = 2.59x

m2 agcl = y*143.5/58.5 = 2.45 y

2.59x + 2.45y = 63.14

решая систему получаем:

x = 17.35

y = 7.43

w cacl2 = 17.35*100/(17.35+7.43) = 70.02 %

w nacl = 100 - 70.02 = 29.98 %

                                                              1.

4al+3o2=> 2al2o3

4*27(4 моль алюминия*27 относительная атомная масса алюминия)=108

22.4*3(22.4 не помню,что такое,но число то объем*3( мольк кислорода)=67.2

теперь составляем пропорцию:

108-67.2

  5.4-х

решать пропорции,надеюсь,умеешь. х=3.36л

 

                                                              2.

h2so4+zn=znso4+h2

относительная атомная масса сульфата цинка=161(65+16*4+32).

находим пропорцией массовую долю цинка в сульфате:

161-100

  65-х

х=40%(приблизительно)

ну и теперь,считая,что цинк полностью растворился в кислоте находим пропорцией массу сульфата цинка:

13-40

  х-100

х=32.5г

ну а количество вещества=1 моль(видно из формулы реакции).

ν(agno3) = 1,7/170 = 0,01 мольν(nacl) = 0,877/58,5 = 0,015 мольпо уравнению реакцииagno3 + nacl= agcl↓ + nano31 моль        1 моль                          1 моль  по уравнению(это все пишешь под уравнениями-agno3и ниже 0,01моль и т.д.)0,01 моль 0,015 моль              0,01 моль, т. к. nacl в избыткехлорид натрия взят в избытке0,015 – 0,01= 0,005 моль naclв растворе осталось0,015 моль na+ ν= ν• νа=0,015 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =9,03• 10^21ионов na+0,005 моль cl-ν= ν• νа=0,005 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =3,01• 10^21ионов cl-0,01 моль no3-ν= ν• νа=0,01 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =6,02• 10^21ионов no3-

 

если не поймешь напиши мне, я тебе на листке напишу