Установите молекулярную формулу предельного углеводорода , если известно что относительная плотность по кислороду равна 3, 36

1находим его молярную массу : по форм d=м в-ва\м (о2) м = d* м(о2)= 3.36* 32= 108 2 формула предельного углеводорода спн2п+2 сост уравнение и находим значение п спн2п+2 = 108 12п +2п+2= 108 14п = 106 п=8 с8н18

Вычислить массовую долю элементов в веществе легко: 1. находим молекулярную массу вещества mr (в псэ находим атомные массы элементов и складываем их, если есть индекс тогда атомную массу элемента умножаем на число индекса) 2. массовую долю элемента находим по формуле: ω = ar÷mr  ω%=ar÷mr ×100%если вещество состоит из трех элементов, то возможно следующее действие:   находим массовую долю двух по формуле, а третьего -  отнимаем от 1  или от 100%   сумму массовых  долей первого и второго элемента и получаем массовую долю третьего элемента. 1. mr(k₃po₄ )= ar(3k)+  ar(p) +  ar(4o)=3x39+31+4x16=117+31+64=2122.  ω(k) = ar(k)÷mr(k₃po₄)=117÷212=0.552         ω%(k)=ω(k) ×100%=0.55x100%=55,2%      ω(p) = ar(p)÷mr(k₃po₄)= 31÷212=0.146         ω%(p)=  ω(p)×100%= 0.146  x100%=14.6%       ω(o) = ar(o)÷mr(k₃po₄)=64÷212=0,302     ω%(o)=ω(o)×100%=0,302х100%=30,2%     или массовую долю кислорода можно найти так: ω(o) = 1- [ω(k)+ω(p)]=1-(0.552+  0.146)=1-0.698=0.302ω%(o)=100%-[  ω%(k) +ω%(p)]=100%-(55.2%+14.6%)=100%-69.8=30.2%

Число протонов и электронов   для всех изотопов одного элемента одинаковое  (про электроны справедливо только для  нейтрального атома, не иона). для серы число протонов 16 (z=+16), число электронов тоже  16. число нейтронов n  - это разность между массовым числом a (по сути, атомная масса, индекс при символе элемента  вверху справа или слева, в данном случае справа) и числом протонов z: n = a - z. (другими словами,  массовое число - это сумма числа протонов и числа нейтронов) для изотопа ₊₁₆s³²   n = 32 - 16 = 16  для  изотопа    ₊₁₆s²⁹   n = 29 - 16 = 13 ответ: изотоп ₊₁₆s³² - 16 протонов, 16 нейтронов, 16 электронов изотоп  ₊₁₆s²⁹   - 16 протонов, 13 нейтронов, 16 электронов