Втрёх склянках без этикеток находятся растворы веществ хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с которых можно идентифицировать содержимое каждой склянки. подробно опишите ваши действия.

1) сначала во все три добавим соляную кислоту - там где у нас карбонат натрия выделится газ и мы это увидим: na2co3 + 2hcl = 2nacl +co2 + h2o 2) теперь в две оставшиеся пробирки добавим хлорид бария - там где у нас сульфат натрия выпадет белый осадок: na2so4 + bacl2 + baso4 + 2nacl 3) таким образом в третьей пробирке остался хлорид натрия, и мы можем в этом убедиться если добавим нитрат серебра и пронаблюдаем как выпадет белый осадок - хлорид серебра: nacl + agno3 = nano3 + agcl

Вразбавленной соляной кислоте ( 5 - 10 %) при комнатной температуре титан достаточно стоек. при повышении концентрации кислоты и температуры скорость коррозии титана быстро увеличивается. титан хорошо растворяется в плавиковой кислоте.  [32] в разбавленной соляной кислоте растворимы сульфиды марганца, железа, цинка и некоторых других элементов. нерастворимы в разбавленной соляной кислоте сульфиды кадмия, ртути, меди и других элементов. разделение сульфидов на группы будет достигнуто, если наиболее растворимый из осажденных сульфидов ( cds) будет полностью в осадке, а наименее растворимый сульфид другой группы ( zns) полностью останется в растворе.  [33] в разбавленной соляной кислоте осадок не растворяется.  [34] в разбавленной соляной кислоте растворяются алифатические и ароматические амины. растворимость значительно падает с увеличением числа арильных групп: дифениламин растворим мало, трифениламин практически нерастворим.  [35] в разбавленной соляной кислоте и серной кислоте он практически нерастворим, зато легко растворим в разбавленной азотной кислоте, так как последняя окисляет серу. концентрированная соляная кислота разлагает его с выделением сероводорода, так же как лимонная кислота, вероятно вследствие своей комплексообразующей тенденции.  [36] в разбавленной соляной кислоте цинк высокой чистоты обладает значительно большей стойкостью, чем технический цинк. однако неправильно полагать, как это было принято много лет тому назад, когда теория была предложена впервые, что чистые металлы совсем не корродируют. как мы увидим дальше, локальные элементы могут возникать не только вследствие неоднородности металла, но также и тогда, когда имеются различия в окружающей среде или в температуре. например, на железе или стали в аэрированной воде отрицательными являются обычно участки поверхности металла, покрытые, например, пористой ржавчиной ( окислы железа), а положительными - участки, подвергающиеся действию кислорода. по мере развития коррозионного процесса положительные и отрицательные электроды могут меняться местами и перемещаются с одного места на другое. в воде, насыщенной воздухом, железо высокой чистоты корродирует практически с той же скоростью, что и загрязненное или техническое железо. в кислотах, однако, наблюдается разница в скорости коррозии различных сортов железа, так как в этом случае примеси действуют преимущественно в качестве электродов локальных элементов. этот вопрос будет обсужден ниже.  [37] в разбавленной соляной кислоте растворимы алифатические и ароматические.  [38]

C5h12+br2--> c5h11br+hbr                         бромпентан ch2=ch-ch2-ch2-ch3+br2--> ch2(br) - ch(br) - ch2-ch2-ch3                                                       1,2 дибромпентан ch2=ch-ch2-ch2-ch3+hbr--> ch3-ch(br)-ch2-ch2-ch3                                                     2 бромпентан ch2=ch-ch2-ch2-ch3+h2o--> ch3-ch(oh)-ch2-ch2-ch3                                                         пентанол - 2 ch≡c-ch2-ch2-ch3+> ch(br)=c(br)-ch2-ch2-ch3                                                   1,2 дибромпентен 1 ch≡c-ch2-ch2-ch3+> ch2=c(br)-ch2-ch2-ch3                                                     2 бромпентен 1 c5h12+8o2--> 5co2+6h2o                           углекислый газ и вода