Составте уравнения реакций гидроксид кальция: соляная кислота, оксид углерода( iv) в молекулярной и инной формах

Реакции ионного обмена составляются в три этапа  1) полное молекулярное уравнение  koh +hcl = h2o + kcl  2) полное ионное уравнение  koh+ + oh- +h+ + ch- = h2o + k+ + c2-  3) теперь в правой и левой частях уравнения сокращаем одинаковые ионы. получаем краткую или сокращенную ионную форму уравнения  oh- + 2h+ = h2o

Унас 5 реактивов, с первыми четырьмя при смешивании реакции проходить не будут, поэтому все растворы перед началом опыта разделим пополам на 2 пробирки и методом исключения найдем гидроксид натрия. например, разделим первый раствор на 2 небольших объема в две пробирки и поставим маркером 1.1 и 1.2, таким же образом раазделим следующие пробирки и пронумеруем их соответственно 2.1 и 2.2, 3.1 и 3.2; 4.1 и 4.2, 5.1 и 5,2. из пробирки №1.1 внесем по несколько капель раствора в пробирки  № 2.1, 3.1, 4.1 и 5.1 и наблюдаем. допустим, в пробирке № 5 стал образовываться зеленоватый осадок, следовательно, в пробирке №1.1 находился раствор хлорида железа(2), а в пробирке под №5.1 - раствор гидроксида натрия. для более полной уверенности, внесем несколько капель раствора из пробирки №5.2 в каждый из четырех растворов под № 1.1, 2.2, 3.2 и 4.2 и наблюдаем за течением реакции. в пробирке под № 1.1 стал образовываться зеленоватый осадок, следовательно, это хлорид железа(2), под №2.2 - осадок бурого цвета, следовательно, в пробирке № 2.2 - нитрат железа(3), под № 3.2 - осадок синего цвета, следовательно, это хлорид меди(2), и под № 4.2 - осадок белого цвета.  запишем уравнения реакций: 1) fecl2 + 2naoh = fe(oh)2↓ + 2nacl fe²⁺+2cl⁻+2na⁺+2oh⁻ = fe(oh)2↓ + 2na⁺+2cl⁻ fe²⁺+2oh⁻ = fe(oh)2↓ зеленоватый осадок 2) fe(no3)3 + 3naoh = fe(oh)3↓ + 3nano3 fe³⁺+3no₃⁻+3na⁺+3oh⁻ = fe(oh)3↓ + 3na⁺+3no₃⁻ fe³⁺+3oh⁻ = fe(oh)₃↓ осадок бурого цвета 3) cucl2 + 2naoh = cu(oh)2↓ + 2nacl cu²⁺+2cl⁻+2na⁺+2oh⁻ = cu(oh)₂↓ + 2na⁺+2cl⁻ cu²⁺+2oh⁻ = cu(oh)₂↓  осадок синего цвета 4) znso4 + 2naoh = zn(oh)2↓ + na2so4 zn²⁺+so₄²⁻+2na⁺+2oh⁻ = zn(oh)₂↓ + 2na⁺+so₄²⁻ zn²⁺+2oh⁻ = zn(oh)₂↓ осадок белого цвета

Первая -- найти naoh. мы знаем, что щелочь будет реагировать с солями, если в результате образуется нерастворимое основание.  мы видим, что у двух солей есть ионы одного и того же элемента -- катионы железа +2 и +3. при добавлении к ним щелочи образуются гидроксиды железа-2 и железа-3 соответственно. тут важно знать цвет продуктов реакции. педивикия подсказывает, что fe(oh)₂ -- вещество белого цвета, иногда с зеленоватым оттенком, а fe(oh)₃ -- красновато-коричневого.  таким образом, мы выяснили: в пробирке, где образовалось белое вещество был хлорид железа-2, а в пробирке с красновато-коричневыми кристаллами -- нитрат железа-3. реакция проходила при добавлении щелочи, поэтому пробирку со щелочью мы тоже определили. теперь снова берем щелочь и добавляем ее в оставшиеся 2 пробирки. в первой видим осадок голубого цвета, это гидроксид меди-2. а во второй видим осадок в виде бесцветного аморфного вещества. ну и напоследок уравнения реакции: 1. 2naoh + fecl₂ = 2nacl + fe(oh)₂↓ 2. 3naoh + fe(no₃)₃ = 3nano₃ + fe(oh)₃↓ 3. 2naoh + cucl₂ = 2nacl + cu(oh)₂↓ 4. 2naoh + znso₄ = na₂so₄ + zn(oh)₂↓