По два молекулярных уравнения : а) fecl3 + naoh б) hno3 + koh в) ba(no3)2 + na2co3 г) al2(so4)3 + k3po4 ❤️

1) Fe(OH)3 +3NaCl
2)KNO3+H2O
3)2NaNO3+Ba(CO3)2
4)2Al(PO4)3+K2SO4

Дано: ω(hno3)=0.1 mр-ра(ba(oh)2)=200г ω (ba(oh)2)=3.42% найти  mр-ра( решение:6,84г             хг ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o   171г           126г определим массу чистого вещества (ba(oh)2 m(ba(oh)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г м(ba(oh)2)=137+2*16+2*1=171г/моль м(hno3)=1+14+16*3=63г/моль m (ba(oh2)=1моль*171г/моль=171г m(hno3)=2моль*63г/моль=162г х=6,84*126/171=5,04г это масса вещества азотной кислоты теперь найдем массу раствора m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г

1. Составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты.

          2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.

3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.

4. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только:

- сильные кислоты (HNO3,  H2SO4,  HCl,  HBr,  HI);

 - сильные основания (гидроксиды щелочных металлов LiOH,  KOH,  NaOH и гидроксиды щелочно-земельных металлов Ca(OH)2,  Sr(OH)2,  Ba(OH)2);

- растворимые средние соли (см.таблицу растворимости).

5. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т.е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их)

 6. Выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.