Структурная формула c6h14 5 видов придумайте

Для того, чтобы уравнять данную окислительно-восстановительную реакцию, необходимо определить какие элементы изменяют степени окисления. напишем уравнение реакции и над каждым элементом поставим степень окисления: h₂⁺s⁺⁶o₄⁻² + al⁰ = al₂⁺³(s⁺⁶o₄⁻²)₃ + h₂⁺s⁻² + h₂⁺o⁻² внимательно посмотрим на уравнение реакции и увидим, что степени окисления меняются у алюминия и серы. напишем электронный : s⁶⁺ + 8e⁺ = s²⁻ al⁰ - 3 e⁻ = al³⁺ наименьшее общее кратное между 8 и 3 будет 24, поэтому в правой части уравнения находим s⁻² и перед формулой ставим коэффициент 3 (24/8), а перед al⁺³ cтавим коэффициент 8 (24/3), но поскольку у нас в соединении 2 атома алюминия, поэтому 8/2=4 и ставим коэффициент 4, далее уравниваем уравнение как и обычно. 15h₂so₄ + 8al = 4al₂(so₄)₃ + 3h₂s + 12h₂o

Молярная масса вещества равна произведению относительной плотности и молярной массы водорода: 13,5х2=27 г/моль. по ухр количество вещества углерод = количеству вещества углекислого газа: 8,9/22,4 =0,4 моль.количество вещества водород = 2х на количество вещества воды: 2х3,6/18=0,4 моль.количество вещества азот = 2х4,48/22,4=0,4 моль.проверим, содержится ли в данном веществе кислород: 10,8 - 0,4х12 - 0,4х1 - 0,4х14 =0, следовательно атомы кислорода отсутствуют.соотношение атомов углерода : водорода : азота = 0,4 : 0,4 : 0,4 = 1 : 1 : 1, простейшая формула -- chn, молярная масса -- 12+1+14 = 27, следовательно - это искомое вещество.