Молекула алкана содержит 42 электрона. молярная масса алкана равна?

Формула алкана cnh(2n+2) углерод содержит 6 электронов, водород 1, можем записать уравнение: n*6 + 1*(2n+2) = 42 6n+2n+2=42 8n=40 n=5 c5h12 пентан 

Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека.значение воды и растворов в промышленности, сельском хозяйстве и в быту  применение воды. вода является универсальным реагентом и применяется почти во всех  отраслях народного хозяйства. например, в промышленности основным сырьем для  получения водорода, оснований и кислот служит вода. основные области применения воды  показаны на схеме.  растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека. процессы  усвоения пищи человеком и животными, связаны с переводом питательных веществ в раствор.  растворами являются все важнейшие жидкости (кровь, лимфа и т.д.) наконец,  все производства, в основе которых лежат процессы, связанны в той или иной мере  с использованием различных растворов. вам уже известно, что водный раствор серной кислоты  применяется для получения водорода в лаборатории, а также для заливки автомобильных  аккумуляторов. растворы уксусной кислоты широко применяются в быту и пищевой  промышленности. используются и водные растворы твердых веществ. вы хорошо знаете на вкус  растворы поваренной соли и сахара, лимонной кислоты, пользуетесь растворами мыла. многие  лекарственные вещества используются в медицине в виде растворов. многие ,  используемые для защиты растений от вредителей, применяются в виде растворов. очистка воды  природная вода, даже если по виду кажется чистой, содержит различные примеси. они делятся  на растворимые и нерастворимые. особенно загрязнена вода рек, морей, водохранилищ,  расположенных вблизи от крупных городов и промышленных центров. воду от нерастворимых примесей очищают отстаиванием и фильтрованием, а от растворенных -  путем перегонки. загрязнение водоемов приносит большой вред природе и народному хозяйству.  города и промышленные центры, использующие воду из рек и водохранилищ, имеют  водоочистительные станции. схема водоочистительной станции показана на рисунке. сначала  вода в специальных отстойниках, освобождается от твердых и взвешенных примесей. затем ее  пропускают через фильтры. воду фильтруют через чистый песок и специальные глины. затем  для уничтожения болезнетворных микробов и бактерий, воду обрабатывают хлором и озоном.  для полного обеззараживания, требуется не более 0,7 г хлора на 1т воды.  для обеззараживания воды, используют также ртутно-аргоновые лампы. они сделаны из стекла,  которое пропускает ультрафиолетовые лучи. такие лампы при пропускании электрического тока,  начинают слабо светиться и испускать невидимые ультрафиолетовые лучи, от которых микробы  гибнут, при этом вкус воды не изменяется.  в последнее время в очистке воды, большое значение начинают приобретать искусственные  смеси - так называемые иониты. они не только природную воду от взвешенных  примесей и микроорганизмов, но также изменяют состав растворенных в ней веществ, улучшая  ее качество.

1) fe{2+}: feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓ + na2so4 - выпадает светло-зеленый осадок, который с прошествием времени становится ржавого коричневого цвета. fe{2+} + so4{2-} + 2na{+} + 2oh{-} = fe(он)2↓ + 2na{+} + so4{2-} fe{2+} + 2oh{-} = fe(oh)2↓ fe{3+}: fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓ + 3nacl - выпадает осадок ржавого коричневого цвета. fe{3+} + 3cl{-} + 3na{+} + 3oh{-} = fe(он)3↓ fe{3+} + 3oh{-} = fe(oh)3↓ ba{2+}: na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl - выпадает белый осадок. 2na{+} + so4{2-} + ba{2+} + 2cl{-} = baso4↓ + 2na{+} + 2cl{-} ba{2+} + so4{-} = baso4↓ al{3+}: alcl3 + 3naoh = al(oh)3↓ + 3nacl - при аккуратном добавлении недостатка раствора naoh выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи. al{3+} + 3сl{-} + 3na{+} + 3oh{-} = al(он)3↓ + 3na{+} + 3cl{-} al{3+} + 3oh{-} = al(oh)3↓ al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] al(oh)3 + na{+} + oh{-} = na{+} + [al(oh)4]{-} al(он)3 + oh{-} = [al(oh)4]{-} 2) соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия - в фиолетовый, кальция - в карминово-красный, бария - в зеленый. 3) 1. проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). naoh окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, bacl2 его не окрасит. 2. добавить в обе пробирки небольшое количество щелочи. в пробирке с хлоридом алюминия выпадет белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи: alcl3 + 3naoh = al(oh)3↓ + 3nacl al{3+} + 3сl{-} + 3na{+} + 3oh{-} = al(он)3↓ + 3na{+} + 3cl{-} al{3+} + 3oh{-} = al(oh)3↓ al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] al(oh)3 + na{+} + oh{-} = na{+} + [al(oh)4]{-} al(он)3 + oh{-} = [al(oh)4]{-} 3. проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). naoh окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, alcl3 его не окрасит. вывод: мы изучили качественные реакции на катионы металлов, составляли уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, проверили и закрепили знания теоретического материала, научились решать экспериментальные .