1. для нейтрализации 22 мл 0, 15н раствора щелочи потребовалось 35 мл раствора серной кислоты. сколько граммов серной кислоты содержится в 1 л такого раствора? 2. на титрование в кислой среде 12, 5 мл 0, 15н раствора щавелевой кислоты израсходовано 11, 75 мл раствора перманганата калия. определите молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора перманганата калия. составьте уравнение соответствующей реакции.

FeO+2HCl→ FeCL2+H2O

б) Al(OH)3+3NaCl≠

в)NaOH+ HCl → NaCL+H2O

г) SO3+ H2O → H2SO4

д) MgCl2+ 2KOH → 2KCL+Mg(OH)2

е) CaO+2HNO3 → Ca(NO3)2+H2O

ж)Fe(OH)3+ 3HNO3 →Fe(NO3)3+3HNO3

з)2 Al+6 HCl → 2AlCL3+3H2

и) CuO+ 2HNO3 → Cu(NO3)2+H2O

к) K2O+ H2SO4 → K2SO4+H2O

Часть 2

а) Ca(OH)2+CO2→ CaCO3+H2O

б) CuCl2+2KOH→ Cu(OH)2+2KCL

в) FeSO4+ 2KOH →Fe(OH)2+K2SO4

г) SiO2+H2O≠

д) CO2+ H2O → H2CO3

е) Mg(OH)2+ 2HNO3 → Mg(NO3)2+2H2O

ж) Fe(OH)3+ 3HNO3 →Fe(NO3)3+3H2O

з) Zn+ 2HCl → ZnCL2+H2

и) FeO+ H2SO4 → FeSO4+H2O

к) Al2O3+ 6HCl →2AlCL3+3H2O

Подробнее - на -

Объяснение:

          х г                                                                                                                          56 л

      2kmno4          ->           k2mno4      +    mno2 +      o2

n = 2 моль                                                                                                        n = 1 моль

м = 158 г/моль                                                                                    vm=22,4 л/моль

m = 316 г                                                                                                        v = 22,4л

х г kmno4      -        56 л о2

316 г kmno4  -    22,4 л о2

m(kmno4) = 316 * 56 / 22,4 = 790 г