Подробно, с пояснением. при нагревании 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2, 61 г соли, получили 2 г осадка. рассчитайте массовую долю выхода осадка, в %. (ответ должен получиться 85, 84%)

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
m(H2SO4) = m(p-pa)xW(H2SO4) = 40x0,1 = 4 г
n(H2SO4) = m/M  =4/98 = 0,041 моль
n(Ba(NO3)2) = m/M = 2,61/261 = 0,01 моль
нитрат бария в недостатке, по его количеству ведем расчет: из уравнения реакции следует n(BaSO4 теор.) = n(Ba(NO3)2) = 0,01 моль
Массовая доля выхода BaSO4: W = [n(BaSO4 практ.)/n(BaSO4 теор.)]x100% = [2/2,33]x100% = 85,84 %

Объяснение:

а) Cl2

Молекула хлору Сl2 складається з 2 атомів Хлору, тому в 1 моль хлору Сl2 міститься 2 моль атомів Хлору.

б) H2SO4

Молекула H2SO4 складається з 2 атомів Гідрогену, 1 атома Сульфуру та 4 атомів Оксигену, тому в 1 моль сполуки H2SO4  міститься 2 моль атомів Гідрогену, 1 моль атомів Сульфуру та 4 моль атомів Оксигену.

в) H3PO4

Молекула H3РO4 складається з 3 атомів Гідрогену, 1 атома Фосфору та 4 атомів Оксигену, тому в 1 моль сполуки H3РO4  міститься 3 моль атомів Гідрогену, 1 моль атомів Фосфору та 4 моль атомів Оксигену.

г) Fe2O3

 Молекула  Fe2O3 складається з 2 атомів Феруму та 3 атомів Оксигену, тому в 1 моль сполуки Fe2O3 міститься 2 моль атомів Феруму та 3 моль атомів Оксигену.

д) Ca(OH)2

 Молекула  Са(OН)2 складається з 1 атомів Кальцію, 2 атомів Оксигену та 2 атомів Гідрогену, тому в 1 моль сполуки Са(OН)2 міститься 1 моль атомів Кальцію, 2 моль атомів Оксигену та 2 моль атомів Гідрогену.

На Fe3+ будет качественная реакция с тиоционат - анионом, или роданид - анионом SCN, образуется раствор кроваво - крассного цвета. Fe3+ + 2SCN- = Fe(SCN)3.

На Fe2+ является качественная реакция с анионом OH- при этом выпадает зеленоватый осадок, который темнеет при пропускании через него воздуха с образованием Fe(OH)3  

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

На Cl - с AgNO3 образуется белый, творожестый осадок: Ag+ + Cl- = AgCl

На Ba2+ - окрашивание пламени в зеленый цвет, или же с сульфат - анионом: Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

На Cu2+ образование растворимого осадка при добавлении глицерина к соли меди, сначала образуется ярко - синий осадок, который затем расторяется ( глицерат меди вроде бы ). Так же взаимодействие с раствором аммиака в недостатке - образуется гидроксид, а затем при избытке аммиака - аммиакат меди:

Cu2+ + OH- = Cu(OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3*H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 фиолетово - синий раствор.

На S2+ - неустойчиво в сильных кислотах

S2+ + H+ = S + H2O Вообще это взято из примера тиосульфата натрия и образуется тиосерная кислота, которая тут же разлагается в избытке кислот на сернистый газ, серу и воду.

Объяснение: