Газ, полученный при сжигании образца серы, поглотили раствором натрий-гидроксида объемом 200 см3 (w)(naoh)=5%, p(плотность)(р-ра) =1, 054 г/см3 найдите массу сожженной серы, если известно, что весь гидроксид натрия был превращен в результате реакции в среднюю соль.

S+o2=so2 so2+2naoh=na2so3+h2o m(раствора)(naoh)=v*p=200*1.054=210.8г m(вещества)(naoh)=210*5/100=10.54г n(naoh)=m/m=10.54/40=0.2635моль n(so2)=n(naoh)*1/2=0.13175моль n(s)=n(so2)=0.13175моль m(s)=n*m=0.13175*32=4.216г ответ: 4.216г *так,как в условии не указано,что кислород был в избытке,то результат реакции горения серы в кислороде so2.даже,если предполагалось,что кислород был в избытке и результатом реакции стал so3 ответ бы не изменился    

Оксид углерода (+2) со - бесцветный, не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. его называют угарным газом, так как он ядовит. попадая при дыхании в кровь, быстро соединяется с гемоглобином, образуя прочное соединение карбоксигемоглобин, лишая тем самым возможности гемоглобин переносить кислород. при вдыхании воздуха, содержащего 0,1% со, человек может внезапно потерять сознание и умереть. угарный газ образуется при неполном сгорании топлива, вот почему так опасно преждевременное закрывание дымоходов. оксид углерода (+2) относят к несолеобразующим ; он должен реагировать со щелочами и основными с образованием соли и воды, но этого не наблюдается (потому что со - оксид неметалла) . хороший восстановитель. сгорает в кислороде; способен отнимать кислород у оксидов металлов (т. е. восстанавливать металлы из их оксидов) . оксид углерода (+4) со2 - углекислый газ. бесцветный, не имеющий запаха газ. в полтора раза тяжелее воздуха. хорошо растворяется в воде. при испарении жидкого углекислого газа часть его превращается в твердую снегообразную массу, которую называют "сухой лед" (в нем хранят то же самое мороженное) . типичный кислотный оксид. взаимодействует со щелочами, с основными и водой. не горит и не поддерживает горения. применяется для тушения . для человека не опасен. ну как бы вот !

Основными кальцийсодержащими минералами являются кальцит caco3 (его разновидности - известняк, мел, мрамор), ангидрит caso4, гипс caso4*2h2o,доломит caco3*mgco3 флюорит caf2 и фторапатит ca5(po4)3f.широкое применение в народном хозяйстве имеют оксид кальция cao (негашеная известь) и гидроксид кальция са(он)2 (гашеная известь).гашеная и негашеная известь используются в строительстве для приготовления вяжущих материалов, для получения бетонов и штукатурных смесей. их получение: caco3 = cao + co2,  cao + h2o = ca(oh)2 + q. из других соединений кальция широкое применение находит карбид кальция: cao + 3c = cac2 + co. карбид кальция используют как источник получения ацетилена, в качестве восстановителя и исходного продукта для синтеза многих соединений. например, из карбида кальция получают цианамид кальция cacn2: cac2 + n2 = cacn2 + c. цианамид кальция используют в сельском хозяйстве как удобрение.