Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии мела с соляной кислотой масса раствора кислоты 300 грамм с массовой долью 10%

1. опр. массу вещества кислоты: 300г/100%=х г/10%, х=30 г. 2. опр. массу газа по пропорции: 30 г/100г/моль= х г/44г/моль, х=13,2 г. 3. опр. объем газа по пропорции: n=m/m, n=v/vm, n=n => m/m=v/vm, 13,2г/44 г/моль = х л/ 22,4 л/моль, х=6,72 л.

                                                                        4p+5o2=2p2o5

                                                                            2                           1

n(p)=3,1: 31=0,1моль; n(p2o5)=0,05моль; n(h2o)=100г: 18г/моль=5,6моль

                                                                    0,05    5,6            0,1

                                                              p2o5+3h2o=2h3po4

                                                                      1                                    2

m(h3po4)=0,1моль*98г/моль=9,8г; w(h3po4)=9,8г: (3,1+100)г=0,095(9,5%)

          5 г                                                               х л       caco3       +       2hcl     ->     cacl2       +     co2     +     h2o   n=1 моль                                                         n=1 моль м = 100 г/моль                                               vm=22,4 л/моль m=100 г                                                           v = 22,4 л 5 г сасо3     -     х л со2 100 г сасо3   -   22,4 л со2 v(co2) = 5 * 22,4 / 100 = 1,12 л