Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:ZnCl2, Н3PO4, Al(NO3)3, K2SO4, KOН, FeCl3, Al2(SO4)3, Na2S, Сu(OН надо очень

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃⁻

Объяснение:

KOH → K⁺ + OH⁻

K3SO4 -> 3K(+) + SO4(3-)

FeCl3 ⇄ Fe3+ + 3Cl-

Cu(OH)Cl ⇄ CuOH+ + Cl-

Это все, что я смогла выжить из инета

Решение

1.      Оксид и гидроксид бериллия проявляют амфотерные свойства (как соединения цинка). Напишите уравнения их реакций
а) с азотной кислотой,
б) с гидроксидом натрия. Укажите, в каком случае, соединения бериллия проявляют кислотные, а в каком – основные свойства.
 BeO (основные св-ва) + 2HNO3 = Be(NO3)2 + H2O
BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O
Be(OH)2 (основные св-ва) + 2HNO3 = Be(NO3)2 + 2 H2O
Be(OH)2 (как кислота) + 2NaOH (щёлочь) → Na2[Be(OH)4]
2. Допишите уравнения, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции.
1) Cu(OH)2 = CuO + H2O  - разложение
3) K + H2SO4 = K2SO4 + H2↑ - замещение
2) CaO + CO2 = CaCO3↓ - соединение
4) 2KOH + N2O5 → 2 KNO3 + H2O - обмена
3. Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 4,48л углекислого газа с гидроксидом калия.
Решение
 СО2 + 2КОН = K2CO3 + H2O
4,48 л Х г
2,24 л (ну) 138 г
 М (K2CO3) = 39*2 + 12 + 16*3=78+12+48=138 г/моль
Тк количество газа и соли по уравнению = 1 моль, то можем приравнять формулы
 V / Vm = m/ M m(K2CO3) = 4,48 * 138 / 2,24= 276 г
 ответ 276 г

 

Решение

1.      Оксид и гидроксид бериллия проявляют амфотерные свойства (как соединения цинка). Напишите уравнения их реакций
а) с азотной кислотой,
б) с гидроксидом натрия. Укажите, в каком случае, соединения бериллия проявляют кислотные, а в каком – основные свойства.
 BeO (основные св-ва) + 2HNO3 = Be(NO3)2 + H2O
BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O
 Be(OH)2 (основные св-ва) + 2HNO3 = Be(NO3)2 + 2 H2O
Be(OH)2 (как кислота) + 2NaOH (щёлочь) → Na2[Be(OH)4]
2. Допишите уравнения, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции.
1) Cu(OH)2 = CuO + H2O  - разложение
3) K + H2SO4 = K2SO4 + H2↑ - замещение
2) CaO + CO2 = CaCO3↓ - соединение
4) 2KOH + N2O5 → 2 KNO3 + H2O - обмена
3. Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 4,48л углекислого газа с гидроксидом калия.
Решение
СО2 + 2КОН = K2CO3 + H2O
4,48 л Х г
2,24 л (ну) 138 г
 М (K2CO3) = 39*2 + 12 + 16*3=78+12+48=138 г/моль
 Тк количество газа и соли по уравнению = 1 моль, то можем приравнять формулы
V / Vm = m/ M
m(K2CO3) = 4,48 * 138 / 2,24= 276 г
ответ 276 г