Могут ли одновременно находиться в растворе ионы ca и co

нет,могут ещё как!

есть такая соль,называется карбонат кальция(caco3)

и если сделать диссациацию,то мы получим ca(2+) и co2(2-)

нет не могут, так как са нерастворим в со ,я не уверен но он может выпасть в осадок

 

ответ:

положение в периодической системе менделеева: усиливаются снизу-вверх ; справо-налево. свойства уменьшаются наоборот.

свойства металлов

всем металлам присущи металлический блеск (однако in и ag отражают свет лучше других металлов), твердость (самый твердый металл – cr, самые мягкие металлы – щелочные), пластичность (в ряду au, ag, cu, sn, pb, zn, fe наблюдается уменьшение пластичности), ковкость, плотность (самый легкий металл – li, самый тяжелый – os), тепло – и электропроводность, которые уменьшаются в ряду ag, cu, au, al, w, fe.

в зависимости от температуры кипения все металлы подразделяют на тугоплавкие (tкип > 1000^{\circ}с) и легкоплавкие (tкип < 1000^{\circ}с). примером тугоплавких металлов может быть – au, cu, ni, w, легкоплавких – hg, k, al, zn.

среди металлов присутствуют s-, p-, d- и f-элементы. так, s- элементы – это металлы i и ii групп периодической системы (ns1, ns2), р- элементы – металлы, расположенные в группах iii – vi (ns2np1-4). металлы d-элементы имеют большее число валентных электронов по сравнению с металлами s- и p-элементами. общая электронная конфигурация валентных электронов металлов d-элементов – (n-1)d1-10ns2. начиная с 6 периода появляются металлы f-элементы, которые объединены в семейства по 14 элементов (за счет сходных свойств) и носят особые названия лантаноидов и актиноидов. общая электронная конфигурация валентных электронов металлов f-элементов – (n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2.

св-ва:

металлы способны реагировать с простыми веществами, такими как кислород (реакция горения), галогены, азот, сера, водород, фосфором и углеродом:

2al + 3/2 o2 = al2o3 (оксид алюминия)

2na + cl2 = 2nacl (хлорид натрия)

6li + n2 = 2li3n (азид лития)

2li+2c = li2c2 (карбид лития)

2k +s = k2s (сульфид калия)

2na + h2 = nah (гидрид натрия)

3ca + 2p = ca3p2 (фосфид кальция)

металлы взаимодействуют друг с другом, образуя интерметаллические соединения:

3cu + au = cu3au

щелочные и некоторые щелочноземельные металлы (ca, sr, ba) взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов:

ba + 2h2o = ba(oh)2 + h2↑

2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

в овр металлы являются восстановителями – валентные электроны и превращаются в катионы. восстановительная способность металла — его положение в ряду напряжений металлов. так, чем левее в ряду напряжений стоит металл, тем более сильные восстановительные свойства он проявляет.

металлы, стоящие в ряду активности до водорода способны реагировать с кислотами:

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3 h2↑

zn + 2hcl = zncl2 + 2h2↑

fe + h2so4 = feso4 + h2↑

корро́зия, ржавление, ржа — это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате , или - взаимодействия с окружающей средой. разрушение по причинам не является коррозией, а характеризуется понятиями «эрозия», «истирание», «износ».

строение атомов металлов.

у атомов металлов же на внешней оболочке находится от одного до трех электронов. поэтому атомы металлов в реакциях обычно теряют электроны и проявляют, таким образом, восстановительные свойства.

металлическая связь – вид связи между положительно заряженными ионами (катионами) в кристаллической решётке металлов, осуществляемая за счёт притяжения подвижных электронов. металлической связью металлы, сплавы и расплавы в аморфном состоянии.

№1. а) 2koh + feso₄ = k₂so₄ + fe(oh)₂↓;     2k⁺ + 2oh⁻ + fe⁺² + so₄²⁻ = 2k⁺ + so₄²⁻ + fe(oh)₂↓;     2oh⁻ + fe⁺² = fe(oh)₂↓. б) hno₃ + naoh = nano₃ + h₂o;     h⁺ + no₃⁻ + na⁺ + oh⁻ = na⁺ + no₃⁻ + h₂o;     h⁺ + oh⁻ = h₂o. в) ba(no₃)₂ + 2hcl = bacl₂ + 2hno₃;     ba⁺² + 2no₃⁻ + 2h⁺ + 2cl⁻ = ba⁺² + 2cl⁻ + 2h⁺ + 2no₃⁻ . г) cucl₂ + h₂s = cus↓ + 2hcl;       cu⁺² + 2cl⁻ + 2h⁺ +  s²⁻  = cus↓ + 2h⁺ + 2cl⁻ ;     cu⁺² + s²⁻ = cus↓. д) caco₃ + 2hcl = cacl₂ + co₂↑ + h₂o;     caco₃ + 2h⁺ + 2cl⁻ = ca⁺² + 2cl⁻ + co₂↑ + h₂o;     caco₃ + 2h⁺ = ca⁺² + co₂↑ + h₂o. е) na₂co₃ + 2kcl = 2nacl + k₂co₃;     2na⁺ + co₃²⁻ + 2k⁺ + 2cl⁻ = 2na⁺ + 2cl⁻ + 2k⁺ + co₃²⁻ . №2. а) cucl₂ + 2koh = cu(oh)₂↓ + 2kcl;     cu⁺² + 2cl⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂↓ + 2k⁺ + 2cl⁻ ;     cu⁺² + 2oh⁻ = cu(oh)₂↓.     cuso₄ + 2naoh = cu(oh)₂↓ + na₂so₄;     cu⁺² + so₄²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂↓ + 2na⁺ +  so₄²⁻ ;     cu⁺² + 2oh⁻ = cu(oh)₂↓. б) na₂s + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂s ↑;     2na⁺ + s²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + h₂s ↑;     s ²⁻ + 2h⁺ = h₂s ↑.    k ₂s + 2hcl = 2kcl + h₂s ↑;     2k⁺ + s²⁻ + 2h⁺ + 2cl⁻ = 2k⁺ + 2cl⁻ + h₂s ↑;     s²⁻ + 2h⁺ = h₂s↑.