Пример гомолога для данного вещества ch3-ch2-ch3

Это пропан, у него нет изомеров ( для алканов характерна изомерия только углеродного скелета, а вариация скелета может изменяться начиная только с  h3с-сh2-сh2-сh3 (бутана))

Это один из алкенов –  пропан c₃h₈ надо было просто посчитать число атомов углерода ( c ) и водорода ( h ) и узнать алкен пропан

основные законы

стехиометрические законы

1) закон сохранения массы веществ: (м.в.ломоносов, 1748г): масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

pb+o2=pbo (в реторте)

2) закон постоянства состава: (пруст, 1808г) – всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

3) с значения относительной плотности были определены относительные молекулярные массы и уточнены составы молекул многих газообразных веществ. молекулярная масса может быть вычислена также по уравнению состояния идеального газа или уравнения клапейрона-менделеева.

clip_image002 или clip_image004 clip_image006

p -давление газа в замкнутой системе

v – объем системы (м3)

m – масса газа (кг)

м – молярная масса

т – абсолютная t° в кельвинах

r – универсальная газовая постоянная

p = 101,325 кпа

используемые величины:

clip_image008

clip_image010

основные газовые законы :

1) бойля–мариотта при постоянной t°, давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа

clip_image012 t° – const.

2) гей-люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре

clip_image014, при p – const.

3) шарля: при постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре.

clip_image016, при v – const.

4) объединенный закон бойля-мариотта, гей-люссака и шарля:

clip_image018

парциальным давлением газа в смеси называется давление, производил бы этот газ, занимая при тех же условиях объем все газовой смеси.

общее давление газовой смеси равно σ парциальных давлений.

3. закон кратных отношений.

если два элемента образуют друг с другом несколько соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся как небольшие целые числа.

feo fe2o3

w(fe) = 78%

w(o) = 22%

fe – x

o –y

x : y - ?

x : y

fe : o = clip_image020

feo – простейшая формула.

4) закон эквивалентов: (открыт в конце xviiiв.) – вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

clip_image022

эквивалент – эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в реакциях. эквивалент не является постоянной величиной, он зависит от валентности элемента.

к середине xix века в сложился свой язык, который был узаконен на первом международном съезде в 1860 году в г.карлсруэ (германия). начальные буквы их латинских наименований o – oxygenium – кислород

каждое соединение обозначается формулой, которая показывает качественный и количественный состав вещества.

na2so4 – 2 атома na

clip_image0231 атом серы

индексы

4 атома кислорода

в практике используются 3 (три) вида формул.

1) эмпирическая (простейшая)

h2o, naoh, ch4, и т.д.

2) молекулярная, которая уточняет эмпирическую и показывает сложные ионы, молекулы или фрагменты, входящие в формулу.

kal(so4)2 • 12h2o; (nh4)2s2o8; c6h6

3) структурная или графическая

clip_image024clip_image025с6h6 c2h2 chclip_image027ch

h2o2 h – o – o – h h2so4

любое превращение одних соединений в другие называется реакцией:

коэффициенты

clip_image028c2h5oh + 3o2 → 3h2o+2co2

4. закон простых объемных отношений, или «» закон (гей-люссак, 1808) – объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

5. закон авогадро: (авогадро, 1811г.) – в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (t˚ и давлении) содержится одинаковое число молекул. из закона вытекают 2 следствия:

1. 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем – равный 22,4 л. (t˚-0˚c и давление 1,01325•105 па). в этом же объеме находится 6,023•1023 молекул газообразного вещества.

2. массы равных объемов двух газов, взятых при одинаковом давлении и to, относятся друг к другу как их молярные массы:

clip_image030, также плотности газов относятся как их относительные молекулярные массы: clip_image032, д – относительная плотность.

6. периодический закон и периодическая система элементов д.и.менделеева.

для правильного написания формул надо знать валентность элементов или степень окисления. валентностью называется способность атомов данного элемента присоединять или замещать определенное число других атомов.

max вал. = 8. clip_image034 clip_image036

Еакция восстановления fe2o3 водородом протекает по уравнению: fe2o3(кр) + 3h2(г) = 2fe(кр) + 3h2o(г); ∆h = +96,61 кдж.возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ∆s = 0,1387кдж/(моль•k)? при какой температуре начнется восстановление fe2o3? решение: вычисляем ∆g реакции: ∆g = ∆h - t∆s = 96,61 - 298•0,1387 = +55,28 кдж.так как ∆g > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна; наоборот, при этих условияхидет обратная реакция окисления железа (коррозия).найдем температуру, при которой ∆g = 0: ∆h = t∆s; t = ∆h/ ∆s = 96,61/0,1387 = 696,5 к.следовательно, при температуре 695,5 к начнется реакция восстановления fe2o3. иногда эту температуру называют температурой начала реакции.пересчёт в градусы цельсия: °с = k−273,15 (температура тройной точки воды — 0,01 °c).