Al+hcl al2o3+hcl al(oh)3+hcl al+cl2

Al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al+cl2=alcl3

Дано: m(тв. см.) = 10 г v(co2) = 0,112 л ω(сa(oh)2) = 1% или 0,01 ρ(р-ра ca(oh)2) = 1,01 г/мл найти: m(p-pa ca(oh)2) - ? ω(naoh) - ? решение. n(h2) = v(h2)/vm = 0,112 л/22,4 л/моль = 0,005 моль 2nahco3  ⇒na2co3 + co2↑+h2o   (1) из уравнения реакции (1) следует,что n(na2co3)=n(co2)= 0,005 моль m(na2co3)=106 г/моль m(na2co3) = n(na2co3)*m(na2co3)=0.005 моль*106 г/моль = 0,53 г находим массу непрореагировавшего гидрокарбоната натрия m(nahco3) = m(тв.см.) - m(na2co3) = 10 г - 0,53 г = 9,47 г na2co3 + ca(oh)2 = caco3↓+2naoh   (2) из уравнения реакции (2) следует,  что n(caco3)=n(na2co3)=n(ca(oh)2= 0.005 моль n(naoh) = 2*0.005 моль = 0,01 моль m(nahco3) = 84 г/моль n(nahco3) = m(nahco3)/m(nahco3) = 9.47 г/84 г/моль = 0,11274 моль nahco3 + ca(oh)2 = caco3↓ + naoh + h2o (3) из уравнения реакции (3) следует, что n(caco3)=n(naoh)=n(h2o)=n(ca(oh)2) = 0,11274 моль m'(h2o) = n(h2o)*m(h2o) = 0,11274 моль*18 г/моль = 2,12 г σn(ca(oh)2) = 0,005 моль +0,11274 моль = 0,11774 моль m(ca(oh)2) = 74 г/моль m(ca(oh)2) = n(ca(oh)2*m(ca(oh)2) = 0,11774 моль*74 г/моль = 8,713 г m(p-pa ca(oh)2) = m(ca(oh)2)/ω(p-pa ca(oh)2 =  8.713 г/0.01 = 871.3 г v(p-pa ca(oh)2) = m(p-pa ca(oh)2)/ρ(p-pa ca(oh)2) v(p-pa ca(oh)2) = 871,3 г/1,01 г/мл = 862,673 мл m(h2o) = m(p-pa ca(oh)2) - m(ca(oh)2) = 871,3 г-8,713 г = 862,587 г σn(naoh)= 0,01 моль + 0,11274 моль  = 0,12274 моль m(naoh)= 40 г/моль m(naoh) =  σn(naoh)*m(naoh) = 0,12274 моль*40 г/моль = 4,91 г σn(caco3) =  σn(ca(oh)2) = 0,1174 моль m(caco3) = 100 г/моль m(caco3) = 0,1174 моль*100 г/моль = 11,74 г m(p-pa) = m(p-pa ca(oh)2)+m(тв.(caco3)  m(p-pa)=871,3 г+10 г -11,74 г = 869,56 г ω(naoh) = m(naoh)/m(p-pa) = 4,91 г/869,56 г = 0,00565 или 0,565% ответ: 862,673 мл сa(oh)2;   0,565% р-ра naoh

Раз остался оксид азота1, то одно из веществ - нитрат аммония nh4no3 =n2o +2h2o. при разложении второго нитрата образовался оксид азота 4 и кислород. 4no2 +o2 + 2h2o = 4hno3 посчитаем массу азотной кислоты и кол-во вещества кислоты получим 0,12 моль кислоты и столько же моль no2. на реакцию ушло 0,06 моль воды. а в растворе - нашли массу воды, моли - 0,44. значит всего образовалось при разложении нитрата аммония 0,5 моль воды, значит было 0,25 моль нитрата аммония или 20 г. значит другого нитрата было 11,28 г. в них 0,12*62 = 7,44 г нитрат-аниона и 3,84 г катиона металла. если металл одновалентный, то делим на 0,12 получаем 32г/моль - такого металла нет, предполагаем, что металл двухвалентный, тогда делим на 0,06, получаем 64 - это медь доли посчитайте сами