Какое количество вещества содержит в sio2 массой 36 г

M(sio2)=36 г n=m/m m(sio2)=28+16*2=60 г/моль n=36 г / 60 г/моль=0,6 моль ответ: 0,6 моль

Cxhyoz m(h): m(c): m(o) = 1: 6: 16 для перехода к простейшей формуле вещества раздели массовые соотношения элементов  на атомные массы этих же элементов:                                               1       6       16             1       n(h): n(c): n(o) = y : x : z  = : :   = 1  :     :   1 = 2  :   1  :   2                                             1     12     16           2 то есть   cxhyoz =  ch₂o₂ или в  более привычной форме hcooh

дано:

m(fe₃o₄)=23,3кг.

ω%(выхода железа)=90%

m(

решение:

1. определим молярную массу железной окалины:

m(fe₃o₄)=56х3+16х4= 232кг./кмоль

2. определим количество вещества в 23,3кг. железной окалины:

n₁(fe₃o₄)=m(fe₃o₄)÷m(fe₃o₄)

n₁(fe₃o₄)=23,3кг.÷ 232кг./кмоль=0,1кмоль

3. fe₃o₄+4co=3fe+4co₂

по уравнению реакции:

n(fe₂o₃)=1кмоль n(fe)=3кмоль

по условию :

n₁(fe₂o₃)=0,1кмоль n₁(fe)=0,3кмоль

4.определим массу железа теоретического выхода:

m(fe)=56кг./кмоль

m(fe)=n₁(fe)xm(fe)

m(fe)=0,3кмольх56кг./кмоль=16,8кг.

5. определим практический выход железа:

m(fe)=ω%(выхода fe х m(fe)÷100%

m(fe)=90%x16,8кг.÷100%=15,12кг.

6. ответ: 15,12кг. железа можно получить из 23,3 кг железной окалины, взаимодействуяугарным газом, если выход 90% от теоретического возможного.