А.9. (3 ) взаимодействие кальция и соляной кислоты относится к реакциям1) соединения, экзотермической3) обмена, экзотермической2) замещения, экзотермической4) замещения, эндотермическойа 10. (3 ) хлорид железа (ii) реагирует с каждым из двух веществ: 1) mg0 и hci3) hno3 и co22) zn и agno34) cao h co211. (6 ) установите соответствие между веществом, его принадлежностью ксоответствующему классу и названием веществаформула веществаa) h3po4б) caco3в) nh4ohг) na2sд) mgoкласс соединений1. кислоты2. соли3. кислотные оксиды4. основные оксиды5. основанияназвание веществаа. оксид магнияв. гидроксид аммонияс. карбонат кальцияdфосфорная кислотаесульфид натрия​

a9-4

a10-2

a11

a-1-фосфорная кислота

б-2-карбонат кальция

в-5-гидроксид аммония

г-2-сульфид натрия

д-4-оксид магния

K₂cr₂o₇  + h₂so₄  → cr₂(so₄)₃  + s + k₂so₄  + h₂ oв , очевидно, ошибка. судя по формулам реагентов и продуктов, происходит только   восстановление: хрома от +6 до +3 и серы от +6 до 0. а восстановления не может быть без окисления. поэтому скорее всего в реагентах пропущен какой-то восстановитель. скорее всего, сероводород h₂s или сернистый газ so₂. допустим, что пропущен h₂s. тогда уравнение примет вид: h₂s +  k₂cr₂o₇  + h₂so₄  → cr₂(so₄)₃  + s + k₂so₄  + h₂o метод электронного : (степени окисления записаны в скобках справа от символа. но вообще их надо писать сверху, над символом. степени окисления высчитываются, исходя из формул веществ и известных степеней окисления водорода, кислорода и других элементов. мы этого здесь не делаем из-за громоздкости выкладок)  cr(+6) + 3 e⁻ = cr(+3) | 3 | 2 s(-2) - 2 e⁻ = s(0)       | 2 | 3 2 cr(+6) + 3 s(-2) = 2 cr(+3) + 3 s(0) уравниваем хром и серу, принимая во внимание индексы при хроме, и то, что сера окислилась из сероводорода   в элементарную серу, а сера в сульфат-ионах степень окисления не меняла: 3  h₂ s +  k₂ cr₂o₇  + h₂so₄  →   cr₂(so₄)₃  +   3  s  + k₂so₄  + h₂o уравниваем сульфат-группы: 3  h₂s +  k₂cr₂o₇  + 4  h₂ so₄  →  cr₂( so₄)₃  +  3  s  + k₂ so₄  + h₂o уравниваем водород (по сероводороду и серной кислоте справа и воде слева): 3  h₂s +  k₂cr₂o₇  + 4  h₂so₄  →  cr₂(so₄)₃  +  3  s  + k₂so₄  + 7 h₂o проверяем несульфатный кислород: 7 = 7 и калий: 2 = 2. все уравнено. метод электронно-ионный (метод полуреакций) h₂s +  k₂cr₂o₇  + h₂so₄  → cr₂(so₄)₃  + s + k₂so₄  + h₂o полуреакция восстановления: cr₂o₇²⁻ + e⁻ = 2 cr³⁺ оксид-ионы "связываем" ионами водорода в воду: cr₂o₇²⁻ +  e⁻ + 14 h⁺  = 2 cr³⁺ + 7  h₂o число полученных электронов вычисляется так, чтобы суммарные   заряды слева и справа  были одинаковы (в данном случае +6):   cr₂o₇²⁻ + 6  e⁻ + 14 h⁺  = 2 cr³⁺ + 7  h₂o полуреакция окисления. h₂s -   e⁻  = s   + 2 h⁺ уравниваем заряды (т.е. определяем число отданных электронов): h₂s -   2  e⁻  = s   + 2 h⁺ записываем обе полуреакции друг под другом, как и в в методе электронного . и также определяем коэффициенты и складываем обе полуреакции: cr₂o₇²⁻ + 6  e⁻ + 14 h⁺  = 2 cr³⁺ + 7  h₂o | 1 h₂s  -   2  e⁻  = s   + 2 h⁺                             | 3 cr₂o₇²⁻ + 3  h₂s + 14  h⁺  = 2 cr³⁺ + 3 s + 7 h₂o  + 6 h⁺ сокращаем подобные члены (ионы водорода): cr₂o₇²⁻  + 3  h₂s   + 8  h⁺ = 2 cr³⁺   + 3 s   + 7 h₂o дополняем катионы и анионы соответствующими анионами и катионами для электрической нейтральности молекул с учетом индексов в молекулах: k₂cr₂o₇  + 3  h₂s   + 4  h₂so₄  =   cr₂(so₄)₃ + 3 s  + 7 h₂o  уравниваем ионы, не изменившие степени окисления и формы нахождения в растворе (в данном случае ионы калия и сульфат-ионы) k₂cr₂o₇  + 3  h₂s +  4  h₂so₄ =   cr₂(so₄)₃ + 3 s  + k₂so₄  + 7 h₂o сравниваем с предыдущим методом: 3  h₂s +  k₂cr₂o₇  + 4  h₂so₄  →  cr₂(so₄)₃  +  3  s  + k₂so₄  + 7 h₂o (тот же самый результат, если отвлечься от порядка следования слагаемых)

Начать необходимо с того, что существует как минимум два варианта "прочтения" формул: произношения тривиального названия вещества или же  научного. тривиальные названия - традиционные, те, которые по той или иной причине закрепились за веществом. например, hno3 - азотная кислота; hno2 - азотистая кислота; h3po4 - ортофосфатная кислота.  к есть определённые закономерности в этих названиях. как правило, мы произносим названия неметалла, находящегося в формуле с суффиксами -ат (когда из всех неорганических кислот с данным неметаллом, именно у этой наибольшее количество кислорода: h2so4 - сульфатная), -ит *-ист* (когда количество кислорода меньше: h2so3 - сернистая кислота), -ид (когда количество кислорода наименьшее: h2s - сульфид водорода *хотя в случае, если кислорода нет вообще, названия веществ, как и полагается, "идут" от названий элементов, из которых данные вещества состоят: h2s - сероводород) если вас интересует научное прочтение формул, то здесь всё гораздо проще - читаются все символы "подряд": h3po4 - "аш три пэ о четыре", hno2 - "аш эн о два", hno3 - "аш эн о три". есть ещё кое-какие заморочки и с суффиксами (существуют нитриты и нитраты, сульфиды и сульфаты и т. но всё это подчиняется уже сказанным мною правилам. если же элемент в веществе может иметь разные валентности (k2o и  ko2; no, no2, n2o3, n2o5, n2o), то после названия элемента, который может проявлять эти разные валентности, произносят его валентность, которую на письме обозначают римской цифрой. например, no - "оксид азота два", no2 - "оксид азота четыре", n2o - "оксид азота один".