Уравнение реакции по валентности: s+o2= fe+o2= na+br2= zn+o2=

s+o2=so2 валентность серы 4 либо

2s+3o2=2so3 валентность серы 6

2fe+o2=2feo валентность железа 2 либо

4fe+3o2=2fe2o3 валентность железа 3

2na+br2=2nabr

2zn+o2=2zno

Аfe | fe(2+) || ag(+) | ag к (+) [fe(2+)] = 0,1 моль/л [ag(+)] = 0,01 моль/л по правилам в схеме гальванического элемента анод записывается слева, а катод – справа. согласно схеме гальванического элемента серебряный электрод в данном гальваническом элементе является катодом, а железный – анодом. на аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления. анод fe – 2е = fe(2+) | 1 – окисление катод (+) ag(+) + e = ag | 2 – восстановление суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию. 2ag(+) + fe = 2ag↓ + fe(2+) посчитаем электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 25 градусах с е (анода) = е (fe(2+)/fe) = ео (fe(2+)/fe) + (0,059/2)*lg[fe(2+)] = − 0,441 + 0,0295*lg0,1 = − 0,441 − 0,0295*1 = − 0,4705 b е (катода) = е (ag(+)/ag) = ео (ag(+)/ag) + (0,059/1)*lg[ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg0,01= + 0,799 − 0,059*2 = + 0,681 b эдс гальванического элемента е = е (катода) – е (анода) = + 0,681 − ( − 0,4705) = 1,1515 в

(nh4)2so4 + 2koh = 2nh3 + k2so4 + 2h2o m((nh4)2so4 чист.) =  12 * 0.98 = 11.76 г m(koh) = 50 * 0.1 = 5  г 1 : 2 = 2 : 1 :   2 m( (nh4)2so4) = (14 + 4) * 2 + 32 + 64 = 132 г/мольm(koh) = 39 + 16 + 1 =   56  г/мольn( (nh4)2so4) = 11.76 / 132 = 0.089 мольn(koh) = 5/56 = 0.0893 моль  розрахунок за  (nh4)2so4n(nh3) = 2n( (nh4)2so4) = 0.089 * 2 = 0.178 мольw = m(прак.)/m(теор.)m(nh3)   = 14 + 3 = 17n(прак.) = (w * n(теор.)/100n = 0.95 * 0.178 = 0.1691v(nh3) = 0.1691 * 22.4 = 3.79 л - відповідь