Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5р7 почему? напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

4d или 5s - 4d 6s или 5р7 - 5p7tc 1s  2 2s  2 2p  6 3s  23p6 4s  23d104p65s24d 5

По пробую расписать более понятно, если что, сразу прощения.

Для начала сделаю так...

разделения смесей

неоднородных (гетерогенных):  

— Отстаивание

— Фильтрование

— Действие магнитом , еще сюда входит и

— Центрифугирование

однородных (гомогенных) :          

— Дистилляция (перегонка)

— Выпаривание. Кристаллизация.

Объяснение:

Теперь по пробую расписать

1. Отстаивание. Суть метода: Разделение, основанное на различной скорости оседания твердых частиц с разным весом (плотностью) в жидкой или воздушной среде. Отстаивание позволяет отделить два и более твердых нерастворимых веществ в воде (или другом растворителе). Смесь нерастворимых веществ помещают в воду, тщательно перемешивают. Спустя некоторое время вещества с плотностью больше единицы оседают на дно сосуда, а вещества с плотностью меньше единицы - всплывают. В случае газовых смесей также происходит оседание твердых частиц на твердых поверхностях.

Пример. Смесь из железных и древесных опилок можно разделить, если высыпать её в сосуд с водой, взболтать и дать отстояться. Железные опилки опустятся на дно сосуда, а древесные будут плавать на поверхности воды, и их вместе с водой можно будет слить в другой сосуд.

2.  Фильтрование. Суть метода: Разделение, основанное на различной растворимости веществ и разных размерах частиц компонентов смеси. Фильтрование позволяет отделить твердое вещество от жидкости или газа.

Пример. Чтобы разделить смесь, состоящую из поваренной соли и песка, её можно высыпать в сосуд с водой, взболтать и затем эту смесь пропустить через фильтровальную бумагу. Песок остаётся на фильтровальной бумаге, а прозрачный раствор поваренной соли проходит через фильтр.

3. Магнитная сепарация - разделение, основанное на разных магнитных свойствах твердых компонентов смеси. Магнитную сепарацию используют при наличии в смеси веществ-ферромагнетиков, то есть веществ, обладающих магнитными свойствами, например железа.

Пример магнита можно разделить смесь, состоящую из порошков железа и серы.

4. Выпаривание (кристаллизация) - разделение, основанное на различных температурах кипения растворителя и растворенного вещества. Выпаривание (кристаллизация) позволяет отделить растворимые твердые вещества из растворов. Раствор наливают в фарфоровую чашку и нагревают ее, постоянно перемешивая раствор. Вода постепенно испаряется и на дне чашки остается твердое вещество. При этом испаренное вещество (воду или растворитель) можно собрать методом конденсирования на более холодной поверхности.

Пример. Чтобы растворённую в воде поваренную соль выделить из раствора, последний выпаривают. Тем самым вода испаряется, а в фарфоровой чашке остаётся поваренная соль. Иногда применяют упаривание, т. е. частичное испарение воды. В результате образуется более концентрированный раствор, при охлаждении которого растворённое вещество выделяется в виде кристаллов. Этот процесс получил название кристаллизации.

5. Дистилляция (перегонка).  Если вещество разлагается при нагревании, то растворитель испаряют не полностью – упаривают раствор, а затем из насыщенного раствора осаждают кристаллы вещества. Иногда требуется очистить растворители от примесей. В этом случае растворитель следует испарить, а затем его пары необходимо собрать и сконденсировать при охлаждении.

Пример. При нагревании жидкой однородной смеси сначала закипает вещество с наиболее низкой температурой кипения. Образующиеся пары конденсируются при охлаждении в другом сосуде. Когда этого вещества уже не останется в смеси, температура начнёт повышаться, и со временем закипает другой жидкий компонент. Таким образом получают дистиллированную воду.

Надеюсь как-то..

диссоциация.  средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. у кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.

 

nacl  =  na+  + cl–.

кnaso4  =  к+  + na+  + so42–  .

caclbr    =ca2+  + cl  –+ br–.

кhso4  =  к+  +  нso4–                                          hso4–    =h+  + so42–.

feohclfeoh+  + cl–                                  feoh+fe2+  + oh–.

[cu(nh3)4]so4    [cu(nh3)4]2+  + so42–                                    [cu(nh3)4]2+    cu2+  + 4nh3.

 

2)  взаимодействие с индикаторами. в результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы н+(кислая среда) или ионы он–  (щелочная среда). гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:

 

индикатор + н+  (он–)    окрашенное соединение.

 

alcl3  + h2o    alohcl2  + hcl            al3+  + h2o    aloh2+  + h+

 

3)  разложение при нагревании. при нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:

 

сасo3    саo +  со2­.

 

соли  бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

 

2agcl    ag + cl2­.

 

соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:

2кno3    2кno2  + o2­.

4)  взаимодействие с кислотами:   реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2hcl + na2co3    ®  2nacl + co2­  + h2o                          2h+  + co32–  ®  co2­  + h2o.

сacl2  + h2so4  ®  caso4¯  + 2hcl                          сa2+  + so42-  ®  caso4¯.

основные соли при действии кислот переходят в средние:

 

feohcl  +  hcl  ®  fecl2  + h2o.

 

средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:

 

na2so4  + h2so4  ®  2nahso4.

 

5)  взаимодействие со щелочами.  со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.

 

  cuso4  +  2naoh  ®  cu(oh)2¯  + na2so4                            cu2+  + 2oh–  ®  cu(oh)2¯.

 

6)  взаимодействие друг с другом.  реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

agno3  + nacl  ®  agcl¯  + nano3                                                          ag+  + cl–  ®  agcl¯.

7)  взаимодействие с металлами.  каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

fe + cuso4  ®  cu¯  + feso4                      fe + cu2+  ®  cu¯  + fe2+.

li,  rb,  k,  ba,  sr,  ca,  na,  mg,  al,  mn,  zn,  cr,  fe,  cd,  co,  ni,  sn,  pb,  h,  sb,  bi,  cu,  hg,  ag,  pd,  pt,  au

8)  электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:

 

2nacl + 2h2o  h2­  + 2naoh +  cl2­.

2naclрасплав  2na +  cl2­.

 

9)  взаимодействие с кислотными .

 

со2  + na2sio3    ®  na2co3    + sio2

 

na2co3    + sio2    со2­  + na2sio3