К306 г 20% -ного раствора уксусной кислоты прибавили 200 г 15% -ного раствора этой кислоты. определить массовую долю полученного раствора

306*0,2=61,2 200*1,5=300 61,2/300=0,2 или 20%

Сначала - уравнение! 4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o     для вычислений надо правильно расставлять коэффициенты. составим электронный : n³⁻   --  -5e  --> n⁺²   |   4 o₂⁰  -- +4e   --> 2o⁻²   | 5 у нас по реакции на 4 моля аммиака требуется 5 молей кислорода. а на пол моля  ( я правильно поняла недописанное? ) нужно  составить и решить пропорцию: 4 моля  nh₃   -> 5молей o₂ 0,5 моля -->     x молейo₂   х=(5·0,5): 4=0,625  моля о₂ помня,   что 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4л, найдем объем 0,625моля: 0,625·22,4л= 14л кислорода      

      23г                                               х ch3-ch2-oh     +     cuo   =(t)=     ch3-coh   + cu + h2o 1 моль                                             1 моль м=46 г/моль                                     м=44 г/моль n=m/m=23/46=0,5 моль по уравнению реакции из 1 моль спирта образуется 1 моль альдегида, следовательно, из 0,5 моль спирта будет получаться 0,5 моль альдегида m(альдегида) = m*n=44*0,5=22 г это масса, которую можно получить по уравнению реакции, т.е масса теоретическая. w%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую) m(практ) = w%*m(теор)/100% = 85*22/100= 18,7 г - это  масса образовавшегося альдегида