Количество сернистого газа равно 0, 1 моль. найти число моль атомов кислорода, число моль атомов серы, массу вещества и объем газа

M(вещества) = m*n m(so2) = 64 г\моль m(so2) = 64*0,1=6,4 г v=vm*n v(so2) = 22,4*0,1 = 2,24 л в 1 моль so2  по формуле содержится 1 моль атомов s и 2 моль атомов о соответственно, в 0,1 моль so2  содержится 0,1 моль атомов s и 0,2 моль атомов о

реакция между ионами идет, если   в результате реакции происходит:

- выпадение осадка

- выделение газа

- образование малодиссоциированного вещества (например воды)

а) выпадение осадка

3agno₃ + alcl₃ = agcl↓ + al(no₃)₃   - молекулярное уравнение

3ag⁺ + 3no₃⁻ + al³⁺ + 3cl⁻ = agcl↓ + al³⁺ + 3no₃⁻   - полное ионное

3ag⁺ + 3cl⁻ = agcl↓   - сокращенное ионное

б) реакция не идет

в) образуется вода

cuo + h₂so₄ =   h₂o + cuso₄

cuo + 2h⁺ + so₄²⁻ =   h₂o+ cu²⁺ + so₄²⁻

cuo + 2h⁺   =   h₂o+ cu²⁺

г) выпадает осадок

alcl₃ + 3naoh = al(oh)₃↓ + 3nacl

al³⁺ + 3cl⁻ + 3na⁺ + 3oh⁻ = al(oh)₃↓ + 3na⁺ + 3cl⁻

al³⁺ +   3oh⁻ = al(oh)₃↓

1.

n, р, as, sb, bi

характеристик элементов в группе сверху вниз, в данном примере от азота до висмута:

заряд ядер атомов увеличивается;

радиус атомов увеличивается;

число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);

число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);

прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;

электроотрицательность уменьшается;

металличность элементов увеличивается;

неметалличность элементов уменьшается.

2.

  na, mg, al, si, р, s, cl

характеристик элементов в периодах слева направо, в данном примере от натрия до хлора :

заряд ядер атомов увеличивается;

радиус атомов уменьшается;

электроотрицательность элементов увеличивается;

количество валентных электронов увеличивается от 1 до 7 (равно номеру группы);

высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);

число электронных слоев атомов не изменяется;

металлические свойства уменьшается; неметаллические свойства элементов увеличивается.

3.

na₂o, mgo, al₂o₃, sio₂, р₂o₅, cl₂o₇.

в периодах от начала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства.   увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,   кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. меняются свойства и их оксидов: оксид натрия и оксид магния основные оксиды, оксид алюминия амфотерный оксид, оксиды: кремния, фосфора, серы и хлора кислотные оксиды.  

naoh, mg(oh)₂-основания, ai(oh)₃-амфотерный гидроксидб   h₂sio₃- слабая, малорастворимая в воде , кислоты: h₃po₄, h₂so₄ hcio4 –самая сильная