Основные классы неорганических соединений

Оксиды, кислоты, основания, соли.

Объяснение:

1)Сначала надо уравнять

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

1x: 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3(окислитель)

3x: 2Cl-1 - 2e = Cl2(восстановитель

Затем мы знаем ,что 29,4 г дихромата калия ,значит находим количество вещества(29,4:294=0,1 моль вещества,294-это атомная масса дихромата). Значит образовалось у нас 0,3 моль Cl2, это 6,72 л(0,3*22,4=6,72) при н.у.(смотри по уравнению)

2)Найдем количество вещества воды по реакции:

n=54.6/18=3.033 моль

На 2 моль воды выделяется 689 кДж

На 3,033 моль - Х кДж

И по пропорции x=3,033*689/2

Х=1044,9

1. относительная плотность говорит нам о том, что соотношение относительной молекулярной массы газа и молекулярной массы воздуха (29) равна 1.568. отсюда следует, что относительная молекулярная масса искомого газа = 29•1.586=45.994≈46 2.c3h8+5o2=3co2+4h2o у нас есть обьем пропана 448л откуда с учетом газовой постоянной и с формулы n=v/22.4 получаем 448/22.4=20моль пропана. 20-и молям соответсвует 5•20(100моль) кислорода. кислород 1/5-ая часть воздуха, за сим умножаем 100 на 5 и получаем обьем воздуха 500литров