Азотная кислота любой концетрации восстанавливается металлами не до водорода, а, например, до оксида азота(ii уравняйте методом электронного схему взаимодействия азотной кислоты с медью: cu + hno3 = cu(no3)2+no+h2o

3cu + 8hno3= 3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o восстановление: n (+5)  + 3e- => n (+2)        2 окисление: cu (0) − 2e− => cu(2+)-         3

основания - это сложные вещества, содержащие ионы металла и одну или несколько гидроксильных групп он - . 

число гидроксогрупп соответствует степени окисления металла: naoh, ca(oh)2, al(oh)3 (натрий одновалентен, кальций двухвалентен, а алюминий - трехвалентен).

основания делятся на растворимые в воде (кон) и нерастворимые в воде (са(он)2). также основания бывают неорганическими (кон) и органическими. 

св-ва

все неорганические основания - твердые вещества, кроме гидроксида аммония (nh4oh). имеют разный цвет, например: кон (гидроксид калия) - белый, гидроксид меди (ii) (cu(oh)2) - голубой, гидроксид железа (iii) (feон3) - красно-бурый.

св-ва

1. основание + кислота = соль + н2о

naoh + hcl = nacl + h2o

2. растворимое основание (щелочь) + кислотный оксид = соль + н2о

2koh + co2 = k2co3 + h2o

3. щелочь + соль = новое основание + новая соль

fecl3 +  naoh  = fe(oh)3 + nacl

4. нерастворимое основание = основной оксид + н2о

ca(oh)2 = cao + h2o

5. изменяют окраску индикаторов

лакмус был фиолетовый, а станет синий.

фенофталеин был бесцветный, а станет малиновый.

метилоранж был оранжевый, а станет желтым.

  а)       ch3    

          / 

  h3c-ch-ch-ch2-ch3

                /

                ch3

в)

          cl

          /

  h3c-ch-ch2-ch3

 

 

д)  

      cl

      /

    hc-ch-ch3

          /

        cl