9, 75 щелочного металла вступает в реакцию с хлороводородной кислотой, при этом выделяя 2, 8 дм3 водорода. определите металл. заранее

находим хим кол-во водорода: 2,8: 22,4 = 0,125 мольреакция щелочного метала с соляной кислотой будет выглядеть примерно так: металл + hcl =металл(cl) + h2коофиценты не нужны, а если и нужны,то перед металлом и водородом они будут одинаковыми,значит хим кол-во металла = 0,125 мольнаходим молярную массу металла: 9,75: 0,125 = 78смотрим в таблицу менделеева, щелочных металлов с такой иолярной массой массой там нету,значит результат мы поделим на два, т.к. щелочные металлы стоят в первой и второй а группах (раз не первая,то вторая), получаем 39, снова смотрим в таблицу и находим там калий,с точно такой же молярной массойответ: калий

1)

FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl ↓  (молекулярное уравнение)

Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl ↓ (полное ионное уравнение)

3Ag+ + 3Cl- = AgCl ↓(сокращённое ионное уравнение)

2)

CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(2+)+SO4(-2)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓+2Na(+)+SO4(-2)

Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓

3)

Fe + CuCl2 = Cu↓ + FeCl2

Fe + Cu²⁺ + 2Cl⁻ = Cu↓ + Fe²⁺ + 2Cl⁻

Fe + Cu²⁺ = = Cu↓ + Fe²⁺

4)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2

СО3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2

Объяснение:

Преимущества натуральных тканей в экологичности, доступности, большом выборе. Они не вызывают аллергии, не накапливают пыль, статическое электричество.Плюсы и минусы натуральных тканей напрямую зависят от используемого сырья. Например, для большей прочности к волокнам хлопка добавляют бамбуковые. А для изготовления тенсела (тканевого сырья) используется древесина. В результате получается прочный, плотный материал, который хорошо держит форму.

Большим недостатком искусственных волокон является потеря прочности в мокром состоянии (вискозное - до 60 %).

Объяснение: