Определить массу исходных веществ, если в результате реакции образовалось 46г оксида кальция

Если под исходными веществами подразумевать ca и o2, то: 2ca + o2 = 2cao nca = ncao = m/m = 46/56 = 0,82моль mca = 40*0.82 = 32.8г no2 = 0,5*nca = 0.5*0.82 = 0.41моль mo2 = 16*0.41 = 6.56г

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот. металлы, стоящие после водорода из кислот его не вытесняют, т.е. не взаимодействуют с кислотами, не растворяются в них. особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами: 1. ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород. выделяются разнообразные соединения азота: n+4o2, n+2o, n2+1o, n20, n–3h3 (nh4no3). n–3h4+. n20. n2+1o. n+2o. n+4o2. 2. с азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности. опыт. опыт. 3. азотная кислота не взаимодействует с au, pt. 4. концентрированная азотная кислота пассивирует металлы: al, fe, be, cr, ni, pb и другие (за счет образования плотной оксидной пленки). при нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются. опыт. концентрация кислоты. активность металлов.

Оксиды:

CaO, Al2O3, H2O, P2O5, SO2, K2O, FeO, SiO2, CO2, MgO, N2O5, CuO,SO3, ZnO, BaO, Fe2O3, MnO2.

Задание 2.

CaO - оксид кальция.

Al2O3 - оксид алюминия.

H2O - вода.

P2O5 - оксид фосфора (V).

SO2 - оксид серы (IV).

K2O - оксид калия.

FeO - оксид железа (II).

SiO2 оксид кремния (IV) или диоксид кремния.

CO2 - оксид углерода (IV) или диоксид углерода.

MgO - оксид магния.

N2O5 - оксид азота (V).

CuO - оксид меди (II).

SO3 - оксид серы (VI).

ZnO - оксид цинка.

BaO - оксид бария.

Fe2O3 - оксид железа (III).

MnO2. - оксид марганца (IV).

Задание 3.

Кислотные оксиды - оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты при реакции с водой.

P2O5, SO2, SiO2, CO2, N2O5, So3.

Основные оксиды - оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2.

СaO, K2O, FeO, MgO, CuO, BaO.

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства

Al2O3, ZnO, Fe2O3, MnO2.

Задание 4.

Оксида фосфора VI не бывает, у фосфора валентности (I, II, III, IV, V), напишем реакция для получения высшего оксида фосфора:

4P + 5O2 = P4O10.

Задание 5.

Получение оксида кальция:

2Ca + O2 = 2CaO.

Оксид кальция, как основной оксид, реагирует с водой с выделением тепла:

CaO + H2O = CaOH2 + Q.

Оксид кальция, как основной оксид, реагирует с кислотными оксидами:

СaO + CO2 = CaCo3.

Оксид кальция, как основной оксид, реагирует с кислотами:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O