100г смеси кальция и железа обработали холодной водой. при этом выделилось 44, 8 л газа. определите массовые доли металлов в исходной смеси.

1) Так ка плотность воды равна 1 г/мл, то 90 мл воды имеют массу 90 г.

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 02 в долях единицы.

3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  90 г .  

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,2 * 225 = Х * (225 + 90)

45 = 315Х

Х = 0,1429 ( или 14,29%)

4) Понятие 14,29% -ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 14,29 г растворённого вещества, поэтому:

100 г раствора -----------------14,29 г глюкозы

315 г раствора ------------------ Х г глюкозы

Х = 315*14,29/100 = 45 г

5) Тогда воды в данном растворе:

315 - 45 = 270 г

ответ: а) 14,29%

            б) 270 г

1.1.1

1) M (NaOH)=23+16+1=40 г/моль

2) M (H3PO4)=1*3+31+16*4=98 г/моль

3)  M (HNO3)=1+14+16*3=63 г/моль

4) M (O2)=16*2=32 г/моль

5) M (H2CO3)=1*2+12+16*3=62 г/моль  

1.1.2

1)  n (NaOH)= m/М =80/40= 2моль

2)  n (H2SO4)= m/М = 9.8/98 = 0.1моль

3)  n (CaCO3)= m/М = 20/200= 0.2моль

4)  n (HNO3)= m/М = 12.6/63= 0.2моль

5) n (O2)= m/М = 64/32= 2моль

6) n (SO2)= m/М = 128/64= 2моль

 1.1.3

1) m(KOH)=84 г

2) m(Fe2O3)=400 г

3) m(N2)=14 г  

1.1.4

1) V(O2)=56 л

2) V(NO)=2.24 л

3) V(SO2)=44.8 л  

1.1.5

1) m(CO2)=0.44г

n(CO2)=0.01 моль

2) m(O2)=6.4 г

n(O2)=0.2моль

3) m(H2O)=5.4 г

n(H2O)=0.3 моль