Определите массовые доли элементов, входящих в состав feo и fe²o³. в каком из соединений массовая доля железа больше?

Mr(feo)=16+56=72 w(fe)=(56/72)*100%=77,8% mr(fe2o3)=16*3+56*2=160 w(fe)=(112/160)*100%=70% ответ: в feo массовая доля железа больше

                ₁                     ₂                     ₃             ₄           ₅ c₂h₅oh  →  ch₃cooh  →  ch₃coona  →  ch₄    → c₂h₂  →  ch₃cho 1. два способа предлагаю:   а)  5c₂h₅oh + 4kmno₄  + 6h₂so₄  = 5ch₃cooh + 2k₂so₄  + 4mnso₄  + 11h₂ o  б)  c2h₅oh + cuo  =  h₂o + cu + ch₃coh ( при t )       ch₃coh + 2cu(oh)₂  =  ch₃cooh + cu₂o + 2h₂ o (при t )2.  ch₃ cooh  +  naoh =  ch₃ coona  +  h₂o 3. ch₃coona +  naoh(сплав) =  ch₄↑  +  na₂ co₃             t 4.  2cн₄  = с₂н₂  + 3н₂↑ ( при нагревании ) 5. c₂ н₂   + н₂ о = сн₃ сно   ( катализатор - hgso₄ )

Alcl3   bacl2   nh4cl   (nh4)2so4  al2(so4)3 к каждой пробирке добавляем naoh 1)  alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓(бедый студенистый осадок) при избытке щелочи: al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]  или al(oh)3+3naoh=na3[al(oh)6] осадок растворяется 2)  bacl2+naoh≠ реакция не происходит 3)  nh4cl+naoh=nacl+nh3↑+h2o (выделяется газ с резким запахом) 4) (nh4)2so4+2naoh=na2so4+2nh3↑+2h2o  (выделяется газ с резким запахом) 5) al2(so4)3+6naoh=3na2so4+2al(oh)3↓  (бедый студенистый осадок) при избытке щелочи: al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]  или al(oh)3+3naoh=na3[al(oh)6] осадок растворяется только bacl2 не реагирует с щелочью добавляем  bacl2 alcl3+bacl2≠ nh4cl+bacl2≠ (nh4)2so4+bacl2=baso4↓+2nh4cl (белый кристаллический осадок) al2(so4)3+3bacl2=3baso4↓+2alcl3  (белый кристаллический осадок) берем эти две пробирки(где был осадок) и добавляем щелочь (реакции написала выше) если  (nh4)2so4, то выделяется газ с резким запахом если  al2(so4)3, то выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи так мы определили  al2(so4)3 и  (nh4)2so4 остались  alcl3 и  nh4cl добавляем щелочь (реакции выше) при  alcl3    выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи при nh4cl  выделяется газ с резким запахом вот мы определили все вещества