Очень нужна хімічну спорідненість і напрямок реакції СО + Н2О ↔ СО2 + Н2 при одиничних концентраціях учасників реакції і температурах 1000 і 1200 К, якщо константи рівноваги Кр при цих температурах відповідно дорівнюють 1, 39 і 0, 71.Відповідь: -2, 738кДж;3, 417кДж

...................

Для расчета массы, объема и количества молекул газообразного фтора, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа (в Па), V - объем газа (в м³), n - количество вещества газа (в моль), R - универсальная газовая постоянная (около 8,31 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в К).

Для начала нужно узнать значения давления и температуры, так как они не указаны в вопросе, допустим, что они составляют стандартные условия - комнатная температура (около 298 К) и атмосферное давление (около 101325 Па).

Теперь подставим известные значения в уравнение и найдем объем газа:

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (0,8 кмоль * 8,31 Дж/(моль·К) * 298 К) / 101325 Па

V ≈ 0,0195 м³

Теперь, зная объем газа, можно рассчитать его массу. Для этого нам понадобится знать молярную массу фтора (F₂) - около 38 г/моль.

Масса газа (m) равна количеству вещества (n) умноженному на молярную массу (M):

m = n * M

m = 0,8 кмоль * 38 г/моль

m = 30,4 г

Таким образом, масса газообразного фтора составляет 30,4 г.

Наконец, чтобы рассчитать количество молекул газа, мы можем использовать формулу:

N = n * N_A

где N - количество молекул, n - количество вещества в моль, N_A - постоянная Авогадро (около 6,022·10²³ молекул/моль).

N = 0,8 кмоль * 6,022·10²³ молекул/моль

N ≈ 4,8176·10²³ молекул

Таким образом, количество молекул газообразного фтора составляет примерно 4,8176·10²³ молекул.

Для решения данной задачи, нужно воспользоваться формулой состояния идеального газа:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2,

где P1 и T1 - исходное давление и температура газа, V1 - исходный объем газа, P2 и T2 - нормальное давление (1 атмосфера) и температура (0 градусов по Цельсию), V2 - искомый объем газа.

Мы знаем, что исходный объем газа V1 = 50 л, исходная температура T1 = 30 градусов по Цельсию и исходное давление P1 = 2 атмосферы.

Нормальное давление P2 = 1 атмосфера и нормальная температура T2 = 0 градусов по Цельсию.

Подставим известные значения в формулу:

2 * 50 / 30 = 1 * V2 / 0.

Упростим выражение:

100 / 30 = V2 / 0.

Так как 0 находится в знаменателе, то исходное выражение не имеет математического смысла.

Однако, согласно формуле состояния идеального газа, при нормальных условиях газ покажет объем, равный 22,4 литра на каждые моль.

Таким образом, наше решение является несостоятельным, и скорее всего основано на неправильно записанных условиях задачи.

Поэтому, чтобы правильно решить задачу, необходимо уточнить условия о объеме газа в отношении моль или какие-либо другие данные, которые позволят нам исчислить объем при нормальных условиях.