20 1)что тяжелее: 2моль со2 или 2 моль сао 2)рассчитайте массу 112л водорода(н.у) 3)найдите кол-во вещества серной кислоты (h2so4)массой 4.9г.

1) 2 моль сао тяжелее 2) n(h2) = 112  ÷22.4 = 5 моль m(h2) = 5моль × 2г/моль = 10г 3)n(h2so4) = 4.9г ÷ 98г/моль = 0.05моль

1)2k3po4+3cu(no3)2=cu3(po4)2↓+6kno3

    6k+ + 2po4 3- + 3cu 2+ + 6no3- =cu3(po4)2+6k+ + 6no3-

    3cu 2+ + 2po4 3-=cu3(po4)2

2)na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2

    2na+ + so3 2- + 2h+ + so4 2-=2na+ + so4 2- +h2o+so2

    2h+ + so3 2- =h2o+so2

3)какая на железе степень

  если +2,тогда будет:

  fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o

  fe 2+ + 2oh- + 2h+ + 2cl-=fe 2+ + 2cl- +2h2o

  2h+ + 2oh- =2h2o

  h+ + oh- =h2o

  если +3,тогда будет:

  fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o

  fe 3+ + 3oh- + 3h+ + 3cl- = fe 3+ + 3cl- + 3h2o

  3h+ + 3oh- =3h2o

    h+ + oh- =h2o

4)zno+2hno3=zn(no3)2+h2o 

5)cucl2+zn(no3)2=реакция не пойдет

   

а)2al + 3s = al2s3( сульфид алюминия)находим ню серы: n=m\m, то есть n= 32\32 = 1 моль. по уравнению реакции составляем пропорцию: 3   -   12   -   хх = 2\3 моль теперь находим массу m=n*mмасса алюминия равна 2\3* 27= 18г.б)  2al(порошок) + n2 = 2aln( нитрид алюминия)  находим ню азота: n=m\m, то есть n= 9,3\28 = 0,33 моль. по уравнению реакции составляем пропорцию: 1  -   0,332   -   хх = 0,66 моль теперь находим массу m=n*mмасса алюминия равна 0,66*27= 17,94г

в)4al + 3c(графит) = al4c3( карбид алюминия)  находим ню углерода: n=m\m, то есть n= 6\12 = 0,5моль. по уравнению реакции составляем пропорцию: 3  -   0,5 4  -   х х = 2\3 моль теперь находим массу m=n*m масса алюминия равна 2\3* 27= 18г