Определить объём водорода, выделившегося при взаимодействии 23 г натрия, содержащего 10% примесей, с водой

2na + 2h2o = 2naoh + h2(газ)

m(na)=20,7 г   (без примесей)

ar(na)= 23 г\моль

v(na)=20,7: 23=0,9 моль

m(2na)= 1,8 моль

 

по реакции мы видим:

по умолчанию 2 моля na реагируют с 2 моля воды и получается 2 моля  naoh и моль н2.

если  na - 1,8 молей, воды - 1,8 молей,  naoh - 1,8 молей и н2 - 0,9 молей

 

1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л.

v(h2)=0,9*22,4=20,16 л

  дано:   mр-ра   -200г         ω= m в-ва \mр-ра   *100%     ω   - 15%               mв-ва   =  ω*mр-ра \100% m(             m(naoh)= 200г*15%\100%                               m(naoh)= 30г                                   30г             xг                         co2+ 2naoh= na2co3+ h2o                                   2моль       1моль                                   40г\моль   106г\моль                                   80г           106г 30г\80г= х\106г х= 30г*106г\80г х=39,75г   ответ:   m(na2co3= 39,75г

Ch4 + 2o2 > co2 + 2h2o 2. ca(oh)2 + co2 > caco3 + h2o n(ch4) = v/vм = 6.72/22.4 = 0.3 моль n(co2) = n(ch4)= 0.3 моль n(caco3)=n(co2)=0.3 моль m(caco3) = n*m = 0.3*100 = 30 г  1.1 моль сa3(po4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг    1 моль р в килограммах = 31 г=0,031 кг  реакцию писать не надо!   составляем пропорцию  100% выходе:   0,062 кг р получатся из 0,310 кг са3(ро4)2  3,1 из x кг  x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг  92% получатся из 15,5 кг  100% - из х кг  x=15,5*100/92  x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.    62% фосфорита составляют 16,85 кг  100% - x  x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита  ответ: для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.