При прокаливания 54г известняка потеря массы составила 22г (со2) вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.

пусть масса вещества = 100г

тогда масса (o)=16.06 г

m(элемента)=83.94 г

                83.94                16.06

                  э2                        о5

                  2х                        80

2х=(83.94*80)\16.06= 418

х= 209

ответ висмут (bi)

уравним реакцию

4no2+2h2o+o2=4hno3

1) вычислим молекулярные массы 

mr(no2)=14+2*16=46 г/моль

mr(hno3) = 1+14+3*16=63 г/моль

т.к в реакцию вступает по уравнению 4 моль оксида азота (4) и получается 4 моль азотной кислоты, то составим пропорцию:

46 г/моль - 63 г/моль

276 кг       - х кг= (276*63)/46=378 кг чистой азотной кислоты

т.к. выход продукта 68% составим пропорцию:

378 кг hno3 - 100%

y                   -   68%

y= (378*68)/100=257.04   кг hno3