M(в-ва) = 7, 8 г v(co2) = 13, 44 л m(h2o) = 5, 4 d (h2) ( в-ва) = 39 г найти: молекулярную формулу

Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи. [1] по числу общих электронных пар связи подразделяются на простые ( одинарные) и кратные - двойные и тройные. [2] по числу общих электронных пар связи подразделяются на простые ( ординарные) и кратные - двойные и тройные. если между двумя атомами одинаковой или различной природы возникает только одна ковалентная связь, то ее называют простой, или ординарной, связью. сигма-связь образуется в результате взаимодействия двух s - электро-нов, двух / з-элект ронов, а также двух смешанных s - и р-электронов. на рис. 14 изображены о-связи в некоторых элементарных и сложных веществах. [3] валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, которые атом элемента образует с атомами других элементов. [4] валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар. [5] в соединениях с ковалентной связью валентность элемента определяется числом общих электронных пар. атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, а противоположный атом - положительной валентностью. [6] степень окисления элемента в молекуле с ковалентной связью равна числу общих электронных пар. так, в молекуле аммиака атом азота образует с атомами водорода три общие электронные пары, следовательно, валентность азота равна трем. [7] для многоатомных частиц типа so2, со2, so, so и с8ыв, в которых п-связи предпочтительнее рассматривать как многоцентровые и делокализо-ванные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, а число валентностей ничего не говорит о ковалентиости атомов. [8] одиночные ( или неспаренные) электроны в электронных оболочках атомов, за счет спаривания которых возникает связь в молекулах, называют валентными. число общих электронных пар, образующихся при взаимодействии атомов элементов, определяет их валентность. [9]

При взаимодействии меди с кислородом обычно образуется оксид меди (ii) cuo: 2  cu + o₂           =     2  cuo m(cuo) = 79,545  г /мольa(cu) =  63,546  г/моль объем 1 моль любого газа при нормальных условиях 22,4 л. по уравнению реакции 2 моль меди (2*63,546  г) реагируют с 1 моль кислорода (22,4 л) и образуется 2 моль оксида меди (2*79,545  г). составляем пропорции по уравнению реакции:       2  cu       +     o₂         =       2  cuo 2*63,546  г      22,4 л             2*79,545 г.        х  г.            4,48 л               у г. х = 2*63,546 * 4,48 / 22,4 =  25,4184 ≈ 25.4 г. (cu)  у = 4,48*2*79,545 / 22,4 = 31,818  ≈ 31,8 г. (cuo) ответ: 25.4 г cu, 31,8 г cuo