Углерод ( 2 ) сколько атомов если объём 3.36 дм3

Количество вещества равно 16 моль число атомов равно 96 умножить на 10 в 23 степени 

Составим   уравнение   реакции   горения с2н6 (этана):   5 л           х 2с2н6 + 7о2 = 6н2о +4со2 44,8 л      156, 8  составим   пропорцию: для   сжигания   44,8 л этана   -     156,8 л   кислорода для                     5 л                         х                           х = 156, 8 х 5 : 44,8 = 17,5 л

Дано: m(cu)=1,9г. m( 1. определим молярную массу меди и ее количество вещества в 1,9г.: m(cu)=64г./моль n(cu)=m(cu)÷m(cu)=1,9г.÷64г./моль=0,029моль 2. запишем уравнение реакции: cu + 2agci= 2ag + cuci₂ (в основе лежит окислительно -восстановительная реакция) 3. по уравнению из 1моль меди меди образуется 2моль серебра. по условию : 0,029моль меди, значит серебра должно выделится в два раза больше n(ag)=0,058моль 4. определим молярную массу серебра и его массу количество вещества 0,058моль: m(ag)=108г./моль   m(ag)=n(ag)хm(ag)=0,058мольх108г./моль=6,264г. 5. ответ: образуется 6,264г. серебра.