Какой объем воздуха и кислорода требуется для сжигания 130 г метана?

Ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o n(ch4) = m/m = 130/16 = 8,125 моль n(o2) = 2n(ch4) = 2*8,125 = 16,25 моль v(o2) = n*vm = 16,25*22,4 = 364 л в воздухе 21% кислорода пусть х - л воздуха x = 100% 364 = 21% 21x = 36400 x = 1733 л

Объяснение:

1. Запишем уравнение реакции:

C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 334,2 КДж.

Определим изменение энтальпии реакции по закону Гесса.

По справочнику определим энтальпии образования компонентов, кДж/моль:

ΔH₀(C₂H₄(г)) = 334,2

ΔH₀(CO₂(г)) = -393

ΔH₀(H₂O(г)) = -241

ΔHх.р. = [2×(-393) + 2×(-241)] - [334,2 + 0] = [-786+(-482)] - 334,2 = [-786-482]  - 334,2 = -1268 - 334,2 = -1602,2 кДж/моль.

Количество выделившегося тепла при сгорании 1 моль этилена Q = -ΔHх.р. = 1602,2 кДж

Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 5 л. этилена:

Q₁ = Q×V/Vm = 1602,2×5/22,4 = 8011/22,4 ≈ 357,6 кДж

Для приготовления раствора поваренной соли,   необходимо иметь соль, дистилированную воду,  весы лабораторные, мерный цилиндр и колбу или емкость для приготовления раствора. производим расчеты:   определяем массу соли, которую необходимо взять для приготовления раствора: m(nacl) = 100  г*0,05 = 5 г на весах взвешиваем 5 г соли масса воды: m(h2o) = 100 г - 5 г = 95 г в мерном цилиндре отмеряем 95 мл дистилированной воды. зная, что плотность воды равна 1 г/мл, 95 мл воды = 95 г воды. воду выливаем в колбу, насыпаем туда 5 г соли и перемешиваем до полного растворения.