Составьте уравнегния реакций взаимодействия: а)серы с алюминием. б) серы с углём(укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного в)раствора серной кислоты с цинком. г) раствора серной кислоты с оксидом магния. д) раствора серной кислоты с гидроксидом меди(ll)( в молекулярной и ионной формах)

2al(+3) + 3s(-2) -> al2s3(0) + 509 кдж

c(4+) + 2s(-2) = cs2

h2so4 + zn(2+) = zn so4 + h2(1+)

mgo+h2so4=> mgso4+h2o

cu(oh)2 + h2so4 =cuso4 + 2(h2o) молекулярноеcu(oh)2 + 2(h)+ + (so4)2- = (cu)2+ + (so4)2- + 2(h2o) полное ионноеcu(oh)2 + 2(h)+ = (cu)2+- +2(h2o) сокращённое ионное

а) pb⁺⁴o₂ + hcl⁻ → pb⁺²cl₂ + cl₂⁰ + h₂o

pb⁺⁴ +2e⁻→ pb⁺²   2   1

2cl⁻-2xe⁻ →   cl₂⁰   2   1

pb⁺⁴окислитель

cl⁻ восстановитель

pbo₂ + 4hcl = pbcl₂ + cl₂ + 2h₂o  

б) naas⁺³o₂ + nacl⁺⁷o₄ + naoh → na₃as⁺⁵o₄ + nacl⁻ + h₂o

as⁺³-2e⁻ → as⁺⁵ 2         4

                                8    

cl⁺⁷+8e⁻→ cl⁻       8         1

as⁺³восстановитель

cl⁺⁷ окислитель

4naaso₂ + naclo₄ + 8naoh = 4na₃aso₄ + nacl + 4h₂o

протектором должен быть более активный металл чем свинец. магний будет служить наилучшей протекторной защитой.   у магния низкий потенциал   -2,37в.   гальваническая пара магний - свинец будет иметь наибольшую разность потенциалов.  

при атмосферной коррозии на поверхности магниевого протектора протекает процесс:

2mg -4e⁻ = 2mg²⁺

электроны по проводнику переходят на свинцовый кабель и на поверхности свинца происходит кислородная деполяризация:  

о₂ + 2н₂о + 4e⁻= 4он⁻

  продуктом атмосферной коррозии будет гидроксид магния:  

2 мg⁺ + 4он⁻ = 2мg(он)₂