Хелп 1)на магний массой 6г подействовали раствором , содержащим 9, 8г серной кислоты. определите объем (н.у.) и число молекул выделившего газа. 2)смесь меди и цинка массой 80г обработали раствором щелочи. при этом выделилось 17, 92л газа (н. массовую долю меди (в%)в исходной смеси.

ответ только на первый

1) Уравнение реакции:

MeCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Me(NO₃)₂

2) Пусть молярная масса металла равна Х граммов, тогда молярные массы хлорида данного металла равна:

М(MeCl₂) = Х + 2*35,5 = (Х + 71) г

Находим молярную массу осадка хлорида серебра:

М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г

3) Опираясь на уравнение реакции можно составить пропорцию:

Из (Х + 71) г MeCl₂ образуется 2*143,5 г  осадка AgCl

    из 9,52 г MeCl₂ 17,27 г  осадка AgCl

17,27*(Х + 71) = 9,52*2*143,5

17,27Х + 1226,17 = 2732,24

17,27Х = 1506,07

Х = 87,2

Похоже, что это стронций - Sr

2Са+О₂=2СаО

n(Ca)=2моль   n(O₂)=1моль

n₁(Ca)=4моль   n₁(O₂)=2моль

M(O₂)=32г./моль

m(O₂)=2мольx32г./моль=64г.

2Zn+O₂=2ZnO

n(Zn)=2моль   n(O₂)=1моль

n₁(Zn)=4моль   n₁(O₂)=2моль

M(O₂)=32г./моль

m(O₂)=2мольx32г./моль=64г.

a)при окислении кальция

n₁(O₂)=2моль

при окислении цинка

n₁(O₂)=2моль

b)

масс кислорода, полученного при:

окислении кальция: m(O₂)=2мольx32г./моль=64г.

окислении цинка: m(O₂)=2мольx32г./моль=64г.

ответ: при окислении 4моль кальция и при окислении 4моль цинка израсходуется одинаковое количество кислорода 2моль и одинаковая масса 64г.