Составте уравнения реакции с которых можно осуществить следующие превращеия : p-------> p₂o₅> h₃po₄> ca₃(po₄)₂

1) 2p2+5o2-> 2p2o5

2) p2o5+3h2o-> 2h3po4

3) 2h3po4+3cacl2-> ca3(po4)2+6hcl

Cuso4 соль слабого основания и сильной кислоты , гидролиз протекает по катиону 1-пять стадия гидролиза: 2cuso4+> (cuoh)2so4+h2so4 полное ионное уравнение: 2cu(2+)+2so4)2-)+> 2cuoh(+)+so4(2-)++so4(2-) краткое ионное уравнение: cu(2+)+h2o--> cuoh(+)+h(+) вторая стадия гидролиза: молекулярное уравнение: (cuoh)2so4+> 2cu(oh)2+h2so4 полное ионное уравнение: +so4(2+)+2 > 2cu(oh)2+2h(+)+so4(2-) краткое ионное уравнение: cuoh(+)+> cu(oh)2+h(+) т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода h(+) , то раствор будет иметь кислую среду ph< 7 kci- соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не

1) растворимость веществ - характеристика вещества nacl-хорошо растворим в водеcaso4- малорастворимagi-практически нерастворим2)электролитическая диссоциация-процесс распада электролита на ионыnaoh=na⁺+oh⁻ hcl=h⁺+cl⁻ 3)электролиты - вещества, растворы  которых проводят токh2so4,naoh4)ионы - положительно/отрицательно заряженные частицыna⁺,ca²⁺,s²⁻,c₂⁻² 5)кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл  nahco3, mg(hso4)2основные соли-продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток (cuoh)2co3, alohcl26)генетический ряд металла -  связь между веществами разных классов, в основу которой положен один и тот же металлli-> li2o-> lioh-> licl7)генетический ряд неметалла  -  связь между веществами разных классов, в основу которой положен один и тот же неметалл p-> p2o5-> h3po4-> na3po48)окислительно-восстановительные реакции-реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления начальных реагентов (элементов или ионов)zn+2hcl=zncl2+h2zn°-2e=zn⁺² 2h⁺+2e=h₂°