Сколько весят 10 молекул углекислого газа(co2), 200 молекул аммиака ( nh3)

1. для co2.  m(co2)=12+2·16= 44 г/моль, где м-молярная масса.2)найдём массу одной молекулы.  вычисляется по формуле m= m(в-ва)/ n авогадро.  3)  масса одной молекулы co2 равна  44/ (6,02  · 10 в 23-ей степени) = (7,31  · 10 в (-23) степени) граммов. следовательно, m(10  молекул co2) = (7,31·10∧-22)      ∧-степень   аналогично с nh3.  1) м  (nh3)=14+3 =17. 2) m(nh3)= 17/ (6,02·10∧23) = 2,824·10∧(-23) граммов . 3) m( 200 молекул nh3)= (2,824·10∧(-23)  ) ·200 = 564,8  · 10∧(-23) граммов.

Молекулярная масса co2 -  44,009 молекулярная масса nh3 - 18,00385 10 молекул co2 -  44,009*10  = 440,09 г 200 молекул nh3 -  18,00385*200  = 3600,77 г 

мне кажется Задание No 1 Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакцииKCl + Ag NO3=Задание No2 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции. KI+Cl2= KCl +I2Задание No3 Установите возможность протекания химических реакций между растворами электролитов:Na2S+ HCl→Задание No4 Чему равны степени окисления углеродав следующих соединениях:Al4C3, Na2CO3, CO, CO2, H2CO3, CaCO3 .Задание No5 Задача. Сколько граммов сульфата бария выпадет в осадок при взаимодействие хлорида бария массой 20,8 г. с серной кислотой.

Объёмы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях реакций.

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г)
было 50 л 50 л 0
изменение. -50 л -25 л + 50 л
стало 0 л 25 л 50 л

Согласно уравнению реакции, каждые два объёма водорода реагируют с одним объёмом кислорода, и при этом получается два объёма газообразной воды. Тогда 50 л водорода прореагируют с 25 л кислорода, а ещё 25 л кислорода не вступят в реакцию.
ответ просят дать с точностью до целых.

ответ: 25 л.