2mg +o2=2mgo+1127 кдж-, если 2, 4г магний оксидируется сколько выделяеться жара

N=0,1 (m/m=n) 2,4/48=x/1127 x=56,35 кдж

1. определим массу 80мл 35%ной гидроокиси: 80*1,38=110,4г. 2. определим массу чистой гидроокиси в 80мл данного раствора, т. е. в в 110,4г: 100г р-ра -- 35г чистого, в 110,4 -- хг. отсюда х=38,64г. 3. определим массу 2.5%ного раствора, содержащего 38,64г вещества: в 100г -- 2,5г в-ва, хг -- 38,64г. отсюда х=38,64*100: 2,5=1545,6г. т. е. масса 2,5%ного раствора будет 1545, 6г. 4. определим объем этого раствора через плотность: 1545,6: 1,03=1500,58мл. это примерно 1, 5 литра. т. о. получится 1,5 литра раствора с кон-ей 2,5%.

0,5 моль               х моль al4c3 + 12h2o = 3ch4 + 4al(oh)3   1 моль               3 моль n (al4c3) = 72 г/ 144 г /моль  = 0,5 моль 0,5 * 3 \ 1 = х х = 1,5 моль   n   теор  (ch4) = 1.5 моль n практ (ch4) = 26.88 л / 22.4 л/ моль= 1.2 моль и я не совсем понимаю вопрос : \ если практический выход продукта реакции тогда смотри дальше m pract (ch4) = (1.2 * 16) г = 16,8 г  m teor(ch4) = (1.5 * 16) г = 24 г тут такая буква должна быть как n только носик длиннее ню, вроде n = m pr/ m teor = 16.8 / 24 = 0.7 или 70 %