Как приготовить 50 гр раствора роданида аммония с w(nh4scn)=30%

W(соли)=m(соли)/m(р-ра) m(р-ра)=m(соли)+ m(воды) m(соли)=m(р-ра)*w=50*0.3=15г значит воды нужно 50-15=35г для того чтобы приготовить раствор родник аммония с w=30%,нужно 15г этой соли и 35г воды.

Не растворился кремний, m(si)=5,6г; w(si)=5,6/10=0,56(56%); n(газа)=13,44/22,4=0,6моль; 0,1                   0,3 s+2h2so4 -> 3so2↑ + 2h2o   0,1                  0,1        0,2 c+2h2so4 -> co2↑ + 2so2↑ + 2h2o   0,5                    1,5 so2 + 2h2s -> 3s↓ + 2h2o n(s)=48/32=1,5моль; m(c)=0,1*12/10=0,12(12%); m(s)=0,1*32/10=0,32(32%)

licl - гидролизу не подвергается( образовано сильным основанием и сильной кислотой)

k2s ( гидролиз по аниону)

2k(+) + s(-2) + hoh = 2k(+) + + (щелочная среда)

k2s + h2o = khs + koh

albr3( полный гидролиз)

albr3 = al(+3) +

al(+3) + 3hoh = al(oh)3 +3 h(+)

+ 3hoh = 3hbr +

albr3 + 3h2o = al(oh)3 + 3hbr

na3po4 (гидролизу не подвергается, сильное основание и сильная кислота)

k2so4 ( гидролизу не подвергаются, сильное основание и сильная кислота)

zncl2 ( по катиону)

zncl2 = zn(+2) +

+zn(+2)+ hoh = + h(+) +

zncl2 + h2o = znohcl + hcl

na2so3( по аниону)

na2so3 = 2na(+) + so3(-2)

2na(+) + so3(-2) + hoh = 2na(+) + + (среда щелочная)

na2so3 + h2o = nahso3 + naoh

(nh4)2so4 (по катиону)

(nh4)2so4 = 2nh4(+) + so4(-2)

so4(-2) + 2nh4(+) + 2hoh = so4(-2) +2 nh4oh + 2h(+) (среда кислая)

(nh4)2so4 + 2h2o =2nh4oh + h2so4

babr2 (по аниону)

babr2 = ba(+2) +

ba(+2) + + 2hoh = ba(+2) + 2hbr + (среда щелочная)

babr2 + 2h2o = 2hbr + ba(oh)2