Вычислите объем сернистого газа, полученного при сжигании порции сероводорода 107, 5 литров содержащего 20 процентов негорючих примесей.

2h2s + 3o2 => 2so2 + 2h2o  количество сероводорода в исходном веществе равно 107,5*0,8 = 86 литров, из 2 молей сероводорода получается два моля so2, то есть количества молей сероводорода и сернистого газа , а значит и объемы, то есть из 86 литров сероводорода получится 86 литров so2

1) c₂h₅cl+koh   ⇒ сh2=ch2 + kcl + h2o   (если спиртовый раствор щелочи)                       этенеслм водный раствор щелочи, то реакция пойдет с образованием спиртаc₂h₅cl+koh    ⇒ сh3-ch2-oh + kcl                                 этанол2) c₆h₁₂+h₂⇒ ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3     гексан3) c₄h₈+hoh⇒ch3-ch2-ch-ch3                                            |                                            oh           бутанол-24) c₅h₁₂+8o₂⇒ 5o2 + 6h2o5) 2ch₃ch₂oh+2na⇒ 2ch3-ch3-ona + h2                                          этилат натрия6) окисляют оксидом меди (ii) спирты до альдегидов. если надо окислить альдегид до кbслоты, то используют гидроксид меди(ii)ch₃cho+cu(oh)2⇒сh3cooh + cu2o + h2o 

Zn + h2so4 →  znso4 + h2 1. m   раствора = 500 мл x 1,14 г m(h2so4) = 0,2 x 570 г = 114 г  2.m(h2so4) = m(h2so4) x n(h2so4) = 98 г/моль x 1 моль = 98 г  m(znso4) = m(znso4) x n(znso4) = 161 г/моль x 1 моль = 161 г            114 г         ? г zn + h2so4  → znso4 + h2           98 г           161  : x  ≈187,3 г ( znso4)