Визначити число молекул, що міститься в оксиді сульфуру (іv) об'ємом 6, 72 л

1. Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂    M(Zn) = 65г./моль                                                                                                     m (Zn) = 10г.                                                                                                                                                  n(Zn)=m÷M=10г.÷65г.моль=0,153моль    По уравнению реакции из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, тогда из 0,153моль:
 Vm(H₂)=22,4л      V(H₂)=Vm л/моль x n моль= 22,4л./моль х 0,153моль= 3,43л H₂.

2. Fe +2 HCl= FeCl₂ + H₂      Mr(Fe)=56г/моль                                                                                            m(Fe) 10г.  
   n (Fe) =m÷M= 10г÷56г/моль=0,178моль                   
 По уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1 моль водорода, тогда из 0,178моль:  Vm(H₂)=22,4л
 V(H₂) =Vm л/моль х n моль= 22,4л/мольх0,178моль=4,02л.H₂
3. ответ при взаимодействии 10г. железа с соляной кислотой выделится водорода больше чем при взаимодействии 10г. цинка с соляной кислотой.

Соответственно: Из Fe- 4,02л.H₂,  Из Zn - 3,43л.

1) CH3COOH + C2H5OH ===> CH3COOC2H5 + H2O
Из реакции видно, что соотношение этилацетата к уксусной кислоте 1:1, это значит что количество кислоты участвовавшей в реакции одинаково с количеством эфира, который получился, т.е. n(CH3COOC2H5)=n(CH3COOH)
n(CH3COOC2H5)=m/M= 22 г/  88г/моль= 0.25 моль
M(CH3COOC2H5)= 4*Ar(C) + 2*Ar(O) + 8*Ar(H)= 4*12 + 2*16+ 8*1=88г/моль
Значит n(CH3COOH) равно 0.25 моль
2) Теперь можно посчитать массу кислоты, которая непосредственно участвовала в реакции (масса вещества):
m=n*M= 0.25 моль*60г/моль=15 г
M(CH3COOH)= 2*Ar(C) + 2*Ar(O) + 4*(H)=2*12 + 2*16 + 4*1= 60 г/моль
3) Полученная масса это только 10% от всего раствора, который был взят для реакции. Следовательно:
15 г-10%
х г-100%
х= 15*100/10=150 г
ответ: 150 г раствора необходимо для реакции.