Вычислите объем оксида серы(4), если на реакцию с сульфитом натрия использовали 200граствора серной кислоты, массовая доля кислоты в котором 73, 5%

Дано: m(р-ра) = 200г ω(р-ра)=73.5% найти m(в- серы) решение:           xг ω=( в-ва)÷m(р-ра)·100% m(в-ва)=  ω·m(р-ра) m(в-ва)= 200·73.5=147г ответ: m(оксида серы) = 147г

—наука об изменениях, происходящих в смешанном теле, поскольку оно смешанное. сомневаюсь, что найдутся многие, которым это определение покажется неполным, будут сетовать на отсутствие начал разделения, соединения, очищения и других выражений, которыми наполнены почти все книги; но те, кто проницательнее, легко усмотрят, что упомянутые выражения, которыми весьма многие писатели по имеют обыкновение обременять без надобности свои исследования, могут быть охвачены одним словом: смешанное тело. в самом деле, знанием смешанного тела может объяснить все возможные изменения его, и в том числе разделение, соединение и т. д.

Для розв'язання цієї задачі потрібно використати реакційну рівність між NaCl і AgNO3. За цією реакційною рівністю, одна молекула NaCl реагує з однією молекулою AgNO3, утворюючи одну молекулу AgCl і одну молекулу NaNO3.

За даною умовою, використовується 23,5 мл 0,1 н розчину KSCN для титрування надлишку AgNO3, що означає, що 0,1 моль KSCN реагує з 0,1 моль AgNO3. Оскільки AgNO3 і KSCN мають 1:1 стехіометрію, це означає, що 0,1 моль AgNO3 реагує з 0,1 моль NaCl.

Таким чином, в 25,0 мл розчину AgNO3 міститься 0,1 моль AgNO3, що реагує з 0,1 моль NaCl. Оскільки маса NaCl дорівнює масі AgNO3, відповідно, ми можемо визначити масу NaCl, використовуючи молярну масу AgNO3.

Молярна маса AgNO3 = 107,87 г/моль

Маса AgNO3 = об'єм розчину AgNO3 * концентрація AgNO3 = 25,0 мл * 0,1 н * 107,87 г/моль = 269,675 г

Отже, маса взятої наважки NaCl дорівнює 269,675 г.

Объяснение: