Пользуясь методом электронного расставить коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель. 1.mg + cuso4= mgso4+cu 2.feso4 + hno3 + h2so4= fe2(so4)3 + no+ h2o 3.mno2 + hcl = mncl2 + h2o + cl2

1) mg + cuso4= mgso4+cu    mg(0)-> mg(+2) в-ль    cu(+2)+> cu(0) о-ль2) 6feso4 + 2hno3 +3h2so4 = 3fe2(so4)3 +2no + 4h2o    2fe -> 2fe(+3)   в-ль     n(+5) +> n(+2)   о-ль3) mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o    mn(+4) +2e=mn(+2)о-ль    -2e=cl2(0)     в-ль

Сн3-с(тройная связь)с-сн-сн3                                                 |                                                                                           сн3

Основной компонент природного газа это метан (ch₄) ω(ch₄)=0.96 v(прир. газа)=1024м³=1024000дм³ v(ch₄)=v(прир. газа)*ω(ch₄)=1024000*0.96=983040дм³ n=v/vm=983040/22.4=43885.71моль 43885,71         х         у 2сн₄====⇒с₂н₂+3н₂   2                     1       3 х=n(h₂)=43885.71*3/2=65828.565моль у=n(c₂h₂)=43885.71*1/2=21942.885моль v=vm*n v(h₂)=22.4*65828.565=1474559,568дм³=1474,56м³ v(c₂h₂)=22.4*21942.885=497519.952дм³=491,52м³ ответ:   v(h₂)=1474,56м³; v(c₂h₂)=491,52м³