Определите тип кристолической решетки следуйщих веществ: 1) h2, ca, kcl, si, h2s 2)cl2, nacl, mg, h2o, c

•металлическая ( обладает пластичностью и ковкостью) это все металлы. al    mg    au      ag    na •атомная (самая прочная) алмаз, графит… вещества с атомной решеткой записываются как атомы в таблице:     с        р        s  ( искл. кварц-песок   sio2  ) •молекулярная (непрочная) вещества в составе которых только неметаллы,  у простых веществ обязательно записывается индекс! )    h2o      hcl      so2    co2        co        n2        o2     h2                                                                                  p4  (белый фосфор)           s8  ( ромбическая сера) •ионная ( прочная, но менее прочная чем атомная)вещества, в составе которых присутствует металл и неметалл. nacl    mg(oh)2    na2so4. исходя из этого 1)молекулярная,металическая,ионная,молекулярная,молекулярная. 2)молекулярная,ионная,металлическая,молекулярная,атомная

1. молекулярная, металлическая, ионная, металлическая, молекулярная2.молекулярная,ионная, металлическая, молекулярная, молекулярная 

      дано 2 элемента   ,если знаем что алюминий трехвалентный  , а кислород имеет валентность 2                                           iii   ii        ai   o     находим наименшее кратное чисел3 и  2 это число 6( т,е,6 делится на и на  2 и на  3) теперь число 6 делим на валентность алюминия 6: 3 =2     2 это индекс алюминия, и число 6 делим на вал-ть кислорода 6: 2 =3     3 это индекс кислорода iii     ii ai₂o₃    

Запишим уравнение реакции: zn + h2so4 = znso4 + h2  определим данные по условию уравнения реакции:   zn + h2so4 = znso4 + h2  n 1моль 1моль  m 65г\моль 161 г\моль  вывод: по закону сохранения массы веществ на 1мольzn приходится 1 мольznso4  переведем массу zn по условию (6,5г) в количества вещества (моль): n(zn) = m(zn)\m(zn) = 6.5 г\ 65г\моль=0.1 моль  если по уравнению реакции на 1мольzn приходится 1мольznso4, следовательно и по условию на 0.1моль zn приходится 0.1мольznso4. определяем m(znso4)=n x m= 0.1моль x161г\моль=16.1г. ответ: в данной реакции получим 16,1г сульфата цинка