Электролиз раствора cuso4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 а. при этом выделилось 224 г меди. вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода

1) 2hgo -> 2hg + o2   разложение     na2o + h2o -> 2naoh   соединение     2h2o -> 2h2 + o2   разложение     2al + 6h2o -> 2al(oh)3 + 3h2   замещение     2agno3 + mgcl2 -> mg(no3)2 + 2agcl   обмен 2) bao + h2o -> ba(oh)2     2hgo -> 2hg + o2     3mg + fe2o3 -> 3mgo + 2fe 3)   дано:   m(р-ра)=50 г     w(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра)   *100%   w(в-ва) = 3%   m(в-ва) = w(в-ва) * m(р-ра) / 100%  найти:               m(в-ва) = 3 * 50 | 100% = 1,5 г m(в-ва)               m(воды) = m(р-ра) - m(в-ва) = 50 - 1,5 = 48,5 г m(воды)         112 г                                               х г, х моль 4)     сao           +         h2o       ->       ca(oh)2     n = 1 моль                                       n = 1 моль     м = 56 г/моль         m = 56 г 112 г сао     -     х моль са(он)2 56 г сао     -     1 моль са(он)2 n(ca(oh)2 = 112 * 1 / 56 = 2 моль m(ca(oh)2 = n(ca(oh)2) * m(ca(oh)2) = 2 * 74 = 148 г

2-метилпентадиен-1,3: h2c=c--hc=ch--ch3 

            |

            ch3

гомологи:   h2c=c--hc=ch--ch2-сh3 (2-метилгексадиен-1,3)

              |              ch3 

  h2c=c--hc=ch2 (2-метилбутадиен-1,3)

              |

            ch3 

изомеры: 1)  положения кратных связей:

h2c= c--h2c--ch=ch2  (2-метилпентадиен-1,4)

            |

            ch3

2)  углеродного скелета:

h2c==ch2   (2,3-диметилбутадиен-1,3)

            |             |

            ch3     ch3

3)    другого класса углеводорода(алкин)

h3c--cн--h2c-c(тройная связь)ch   (4-метилпентин-1)

              |

              ch3

надеюсь я правильно понял вопрос.