Уравнения реакции алюминия с разбавленной серной кислотой

2al + 3h2so4(разб) = al2(so4)3 + 3h2

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2(реакция замещения)

в этой реакции алюминий вытеснит водород,так как он активее,в резултьате получается сульфат алюминия и водород( в виде газа)

Углеводы — органические вещества, имеющие сходное строение и свойства, состав большинства которых отражает формула Cₓ(H₂O)ₙ,

где x, n ≥ 3.

Физические свойства:

Моносахариды и олигосахариды имеют схожие физические свойства:

кристаллическое строение; сладкий вкус; растворимость в воде; прозрачность; нейтральная pH в растворе; низкие температуры плавления и кипения.

Химические свойства (глюкоза C₆H₁₂O₆, фруктоза C₆H₁₂O₆, рибоза C₅H₁₀O₅, мальтоза С₁₂H₂₂O₁₁):

1) Реакции альдегидной группы:

а) реакция «серебряного зеркала»;

б) реакция с гидроксидом меди (II);

в) восстановление;

2) Реакции гидроксильной группы:

а) взаимодействие с гидроксидом меди (II);

б) брожение – расщепление глюкозы под действием ферментов;

3) Горение;

4) Взаимодействие с концентрированной серной кислотой.

Химические свойства (сахароза C₁₂H₂₂O₁₁):

1) Гидролиз;

2) Взаимодействие с гидроксидом кальция с образованием сахарата кальция;

3) Сахароза не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, поэтому ее называют невосстанавливающим дисахаридом.

Химические свойства (крахмал (С₆H₁₀O₅)ₙ, ):

1) Гидролиз;

2) Крахмал дает интенсивно синее окрашивание с йодом за счет образования внутрикомплексного соединения;

3) Крахмал не вступает в реакцию «серебряного зеркала».

Химические свойства (целлюлоза (С₆H₁₀O₅)ₙ, ):

1) Гидролиз;

2) Образование сложных эфиров с азотной и уксусной кислотами.

Получение глюкозы:

1) Гидролиз крахмала  (С₆H₁₀O₅)ₙ + nH₂O → nC₆H₁₂O₆

2) Синтез из формальдегида  6CH₂=Oₙ → C₆H₁₂O₆

3) Фотосинтез  6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆

Фотосинтез протекает в клетках растений и приводит к синтезу углеводов из воды и углекислого газа:

6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆

Свойства[править  |  править вики-текст] растворимость безводного nh4cl (в г/100 г воды) при температуре0  °c10  °c20  °c30  °c40  °c50  °c60  °c70  °c80  °c90  °c100  °c29,433,337,241,445,850,455,260,265,671,377,3

растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в  этаноле  — 0,6 г/100 г, в метаноле  — 3,3 г/100  г. водные  растворы  вследствие  гидролиза  имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

при нагревании до 338  °c полностью распадается на nh3  и  hcl  (возгонка).

свойства[править  |  править вики-текст]реагирует с щелочами: {\displaystyle {\mathsf {nh_{4}cl+naoh\rightarrow nacl+h_{2}o+nh_{3}}}} реагирует с  нитритом натрия  при нагревании, с образованием  хлорида натрия,  азота  и воды: {\displaystyle {\mathsf {nh_{4}cl+nano_{2}\rightarrow nacl+n_{2}+2h_{2}o}}} под действием электрического тока разлагается с образованием  хлористого азота  {\displaystyle {\mathsf {ncl_{3}}}} получение[править  |  править вики-текст]

в промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения  гидрокарбоната натрия  nahco3  после реакции, в которой  углекислый газ  пропускают через раствор  аммиака  и  хлорида натрия.

{\displaystyle {\mathsf {nh_{3}+h_{2}o+co_{2}+nacl\rightarrow nahco_{3}+nh_{4}cl}}}

в лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием  хлороводорода  с аммиаком при пропускании их через раствор nacl.

иногда используют реакцию взаимодействия  аммиака  с  хлором:

{\displaystyle {\mathsf {8nh_{3}+3cl_{2}\rightarrow n_{2}+6nh_{4}cl}}}