Какая масса серной кислоты необходима для нейтрализации 17, 1 г гидроксида бария?

составим уравение

ba(oh)2 + h2so4 = 2h2o + baso4

рассчитаем количество вещества гидроксида бария

v = 17.1г/171г/моль = 0,1 моль

из уравнения реакции следует, что количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества серной кислоты, то есть v(ba(oh)2) = v(h2so4) = 0,1 моль

находим массу кислоты

m = v*m = 0,1 мольмоль*98г/моль = 9,8 грамм

все)

если подчерк непонятен,тогда пиши=)всё

Дано: m(р-ра) = 300  г           w = 10%             ρ(h2o) =  1 г/мл найти: m(соли) = ?             v(h2o) = ? решение: 1)  m(соли) = (m(р-ра)*w)/100%       m(соли)  = (300*10)/100 = 30 г 2)  m(h2o) = m(р-ра) - m(соли)       m(h2o) =  300-30 = 270 г 3)  v(h2o) = m(h2o)*ρ(h2o)       v(h2o)  = 270*1 =  270 мл  ответ:   m(h2o)  = 270 г; v(h2o)  =  270 мл.

1. ундекан 2. ch₃ - ch₂ - ch - ch₂ - ch₂ - ch₃                       |                     ch₃ всего  22 связи: 16 связей  с-h и 6 связей с-с 3. h₃с - c ≡  c - ch₂ - ch₃ всего  2  π-связи 4. с₇h₁₆ + 11 o₂ = 7 co₂ + 8 h₂o сумма коэффициентов:   1 + 11 + 7 + 8 = 27 5.             ch₃               |             c           /     \\ h - c       c - h         ||           | h - c         c - h         \         //             c               |             h масса углерода в расчете на один моль вещества m(c) = 12*7 = 84 г масса всей молекулы в расчете на один моль вещества m(c₇h₈) = 92 г. массовая доля углерода w(c) = m(c) / m(c₇h₈) = 84/92 =   0.913 = 91,3% 6. m(c₄h₆) = 54 г/моль объем одного моль газа при н.у. 22,4 л. hc  ≡ c - ch₂ - ch₃   +   2 h₂         = h₃c - ch₂ - ch₂ - ch₃ 54 г                               2*22,4 л 81 г                                   х л.          х = 81*2*22,4 / 54 = 67,2 л