Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 40 г сульфата меди (ll) с гидроксидом калия. с дано, формулами, решениями и ответом!

CuSO4+KOH=K2SO4(осадок)+Cu(OH)2
m(CuSO4)=40г
найти
m(K2SO4)-?
решение:
n(CuSO4)=n(K2SO4)
n(CuSO4)=40г/160 г/моль=0,25 моль
n(K2SO4)=0,25 моль
m(K2SO4)=0,25 моль×174 г/моль=43,5 г
ответ:43,5г

1)
                         CH3    C2H5 CH3
                          |           |          |
CH3  -  CH2  -  C    -    C    -    C    - COH
                          |           |           |
                         CL       C2H5   CL

2)
                         CH3    C2H5  C2H5
                          |           |          |
CH3   -  CH2  -  C    -    C    -   C  - COH
                          |            |         |
                          CH3     Br      Br  
4,4 ди метил 2,3 диэтил 2,3 дибром гексаналь

Объяснение:

Дано

m(Mg)=6 г

Найти

m(HCl)

m(MgCl2)

V(H2)

6 г                              Х г                   Х г                        Х л

  Mg        +                 2HCl       =       MgCl2        +        H2

n=1 моль                  n=2 моль          n=1 моль               n=1 моль

М =24 г/моль       М =36,5 г/моль   М =95 г/моль    Vm=22,4 л/моль

m=24 г                  m = 73 г                m=95 г               V = 22,4 л

6 г  Mg    -    Х г   HCl

24 г Mg   -  73 г   HCl

m(HCl) = 6 * 73 / 24 =18,25 г

6 г  Mg    -    Х г   MgCl2

24 г Mg  -   95 г   MgCl2

m(MgCl2) = 6 * 95 / 24 =23,75 г

6 г  Mg    -    Х л   Н2

24 г Mg   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 6 * 22,4 / 24 =5,6 л