При обработке соляной кислотой природного известняка массой 500 кг , содержащего 10% примесей , получили 75 м^3 углекислого газа. вычислите объёмную долю выхода продукта реакции?

дано:

v cl₂ = 5 л

v h₂ = 2 л

v hcl - ?

h₂ + cl₂ = 2hcl

под водородом ставим 22,4 л, над водородом - 2 л, под хлором ставим 22,4 л, над хлором - 5 л, под хлорводородом ставим (2 * 22,4) = 44,8 л. над хлорводородом ставим икс. очевидно, что хлор в избытке, а водород в недостатке. поэтому пропорцию будем выражать через водород.

22,4 л н₂   44,8 л hcl

2 л h₂          x л hcl                          x = 2*44,8/22,4 = 4 л hcl

из уравнения реакция видно, что v h₂ = v cl₂ = 2 л.

хлор остался в избытке. 5 - 2 = 3 л.

ответ: v hcl = 4 л; v ост. cl₂ = 3 л.

в лаборатории кислород получают разложением перманганата калия (марганцовки)(см. фото) или каталитическим разложением пероксида водорода (перикиси). на фотографиях - получение разложением перманганата. на первой фотографии - марганцовка из аптеки на дне пробирки. пробирка закрыта пробкой с газоотводной трубкой. вата около пробки для того, чтобы раскаленная марганцовка не попадала в трубку, не забивала её. на второй фотографии - нагреание перманганата калия пламенем спиртовки. сначала нужно нагреть всю пробирку, чтобы она не лопнула, а потом нагревать только вещество. марганцовка прыгает по пробирке, она становится темной. на третьей фотографии - собирание получающегося кислорода методом вытеснения воды. этот метод возможен потому, что кислород плохо растворим в воде. этот простой опыт легко провести дома. марганцовка продается в магазине, в качестве спиртовки можно использовать свечку - только она сильно коптит. главное в этом случае - сразу вымыть пробирку. её можно взять в магазине.